實驗十 乙酸乙酯皂化反應(yīng)動力學研究

1、乙酸乙酯皂化反應(yīng)動力學研究中國科學技術(shù)大學少年班學院摘要：本實驗通過測量反應(yīng)溶液的電導率對乙酸乙酯的皂化反應(yīng)進程進行追蹤并由此對其反應(yīng)動力學進行研究。關(guān)鍵詞：乙酸乙酯，皂化反應(yīng)，動力學，電導率1前言對乙酸乙酯反應(yīng)的動力學的研究可以讓我們更加好的控制這個反應(yīng)，對于乙酸乙酯的動力學研究包括測定反應(yīng)平衡常數(shù)，測定反應(yīng)活化能和測定反應(yīng)級數(shù)等方面，對于這些指數(shù)的測定需要反應(yīng)中各個時刻的反應(yīng)物及生成物濃度，對這些量的測量可以使用傳統(tǒng)的化學分析方法，

2、如滴定法等，本實驗則使用電化學的方法，通過測定與物質(zhì)濃度有直接關(guān)系的電導率進而推得反應(yīng)中濃度的變化，之后進一步得到反應(yīng)中各個需要的量。2實驗部分2.1實驗儀器及試劑HK2A型超級恒溫水浴852型恒溫磁力攪拌器SartiusCPA2245型電子天平（精度0.0001g）SevenMultiMetterToledoInLab731型電導率計0.0050MNaOH溶液乙酸乙酯（分析純）(6)0??∞=akt其中a為已知數(shù)，L0與Lt及時間t均

3、可在實驗中測得，但是在有限的反應(yīng)時間內(nèi)很難測得，故將公式變形成如下形∞式：(7)0?=?∞此時可以將視作一常數(shù)項，則此時，用作為y∞0?軸，作為x軸作圖，即有(8)y=akxb求得斜率之后，再加上已知的初始濃度a，就可以求得反應(yīng)平衡常數(shù)k。2.2.2活化能的求得用2.2.1的方法可以分別求得兩個不同溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)，阿倫尼烏斯公式給出了反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化率與活化能的關(guān)系：(9)lnk=2取上式的積分形式：(10)ln21=(1