乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定

1、乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定.doc乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定.doc實(shí)驗(yàn)二電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的應(yīng)速率常數(shù)1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）測(cè)定皂化反應(yīng)中電導(dǎo)的變化，計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)。（2）了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)用圖解法求二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)。（3）熟悉電導(dǎo)率儀的使用。2實(shí)驗(yàn)原理乙酸乙酯皂化是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)其反應(yīng)式為:t=0ab00t=taxbxxx反應(yīng)速率方程為：(21)式中：a，b分別為兩反應(yīng)物的初始濃度；x表示經(jīng)

2、過時(shí)間t后消耗的反應(yīng)物濃度；k表示反應(yīng)速率常數(shù)。為了數(shù)據(jù)處理方便，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使兩種反應(yīng)物的起始濃度相同，即a=b，此時(shí)(21)式可以寫成：(22)積分得：(23)由(23)式可知，只要測(cè)得t時(shí)刻某一組分的濃度就可求得反應(yīng)速率常數(shù)。測(cè)定該反應(yīng)體系組分濃度的方法很多，本實(shí)驗(yàn)使用電導(dǎo)率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)程中體系電導(dǎo)隨時(shí)間的變化，在整個(gè)反應(yīng)系統(tǒng)中可近似認(rèn)為乙酸乙酯和乙醇是不導(dǎo)電的，反應(yīng)過程中溶液電導(dǎo)率的變化完全是由于反應(yīng)物OH不斷被產(chǎn)物CH3COO

3、所取代而引起的。而OH的電導(dǎo)率比CH3COO大得多，所以，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，管(20mL)4支，容量瓶(250mL)一個(gè)，小燒杯(250mL)一個(gè)。（2）藥品NaOH(分析純)，乙酸乙酯(分析純)，CH3COONa(分析純)。4實(shí)驗(yàn)步驟（1）溫度設(shè)置及溶液配制i.調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為(250.05)℃。ii.配制0.02molLCH3COONa溶液，0.02molLNaOH溶液，0.02molLCH3COONa溶液各100mL。（2）κ0測(cè)定

4、i.按電導(dǎo)率儀說(shuō)明書校正儀器，皂化反應(yīng)器如右圖所示。ii.取適量0.02molLNaOH溶液放入干凈的大試管中，加入等體積的水稀釋，將電極插入試管，置于恒溫水浴槽中，恒溫10min左右測(cè)定其電導(dǎo)率，直至穩(wěn)定不變?yōu)橹梗礊?5℃時(shí)的κ0。（3）κt測(cè)定取20mL0.02molL乙酸乙酯溶液和20mL0.02molLNaOH溶液分別注入人字形反應(yīng)管的直管和支管。將電極插入直管，置于恒溫槽恒溫約10min，然后反復(fù)擠壓和松開洗耳球使雙管中兩種