鈉知識(shí)點(diǎn)

1、一金屬鈉一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點(diǎn)為97.81℃、沸點(diǎn)為882.9℃。2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)：①金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗）②在空氣(

2、或氧氣)中燃燒：2NaO2Na2O2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定?？梢?jiàn)，與O2反應(yīng)時(shí)因條件不同而產(chǎn)物不同。③在氯氣中燃燒：2NaCl2NaCl(白煙)(2)鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑現(xiàn)象：①浮：鈉投入水中并浮在水面上②聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③游：同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動(dòng)最后消失④紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比

3、水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：①鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na2H2O=NaOHH2↑(1)CuSO42NaOH＝Na2SO4Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑②鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na6H2O2FeCl3=6NaCl2Fe(OH)3↓3H2↑3鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，

4、易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。4鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也

5、可用于制高壓鈉燈。二鈉的化合物二鈉的化合物1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價(jià)—2價(jià)—1價(jià)（過(guò)氧離子O22—）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過(guò)鈉的常溫氧化生成通過(guò)鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過(guò)氧化物（不是堿性氧化物）1金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：銀白色金屬鈉2Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）開(kāi)始就有氣體放出；（2）向Na2C

6、O3溶液里逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生：HClNa2CO3=NaClNaHCO3（無(wú)氣泡）HClNaHCO3=NaClCO2↑H2O可見(jiàn)不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。3碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO

7、3溶液中通入CO2，過(guò)濾得到晶體。Na2CO3C02H2O=2NaHCO3(2)制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎)：NH3H2OCO2=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓NH4Cl[(制純堿的2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O(工業(yè)方法)①在水中的溶解度(

8、同溫)na2co3????較大；②熱穩(wěn)定性：Na2CO3較穩(wěn)定；③與酸反應(yīng)放出CO2:NaHCO3較劇烈；④等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與鹽酸(足量):Na2CO3消耗的鹽酸多；⑤等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2氣體:NaHCO3多。五焰色反應(yīng)五焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色；鉀是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。1焰色反應(yīng)原理電子在

9、原子核外不同的軌道上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)其受熱時(shí)，處在能量較低軌道的電子會(huì)吸收能量從低能級(jí)躍遷到能量較高的軌道。這些處于高能量軌道的電子不穩(wěn)定，又會(huì)躍遷到能量較低的軌道，并釋放出能量，這些能量以一定波長(zhǎng)的光的形式釋放。而且不同的元素產(chǎn)生不同波長(zhǎng)的光，故此原理常用于光譜分析。按此理論，任何元素的原子灼燒時(shí)都應(yīng)呈現(xiàn)一定的焰色，但我們所說(shuō)的焰色實(shí)際為可見(jiàn)光，故只有部分金屬元素才有特殊的焰色。焰色反應(yīng)指的是元素的性質(zhì)，相應(yīng)金屬不管是離子還是單質(zhì)灼燒時(shí)都會(huì)呈