[競賽精品]高中化學(xué)競賽筆記全集

1、高中化學(xué)筆記加競賽全集 高中化學(xué)筆記加競賽全集（注：非理科化學(xué) （注：非理科化學(xué) 1~4 節(jié)略） 節(jié)略）5.1 酸堿理論及其發(fā)展 酸堿理論及其發(fā)展5.1.1 阿累尼烏斯 阿累尼烏斯(Arrhenius)電離理論 電離理論1887 年 Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生 凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生 H+ 的物質(zhì)叫酸 的物質(zhì)叫酸(acid)，能電離產(chǎn)生 能電離產(chǎn)生 OH－的物質(zhì)叫堿 的物質(zhì)叫堿(base)，酸和堿的反應(yīng)稱為

2、中和反應(yīng)，酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物主要是作為溶劑的水和鹽類。如：酸： HAc H+ + Ac－堿：NaOH Na+ + OH－酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水：NaOH + HAcNaAc + H2O反應(yīng)的實質(zhì)是： H+ + OH－ = H2O根據(jù)電離學(xué)說，酸堿的強(qiáng)度用電離度α來表示。對于弱電解質(zhì)而言，在水溶液中僅僅是部分電離，電離度：表示弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時的電離的百分?jǐn)?shù)。設(shè) HA 為一元酸，它在水溶液中存在如下平衡 HAH + + A－

3、電離度定義為 式中：cHA 表示一元弱酸的分析濃度(或總濃度)；[HA] 表示平衡濃度在 cHA 一定的條件下，a 值愈大，表示弱酸電離得愈多，說明該酸愈強(qiáng)。對于多元酸 HnAnH+ + An－這一離解平衡包含若干分步離解反應(yīng)：HnA Hn-1A－ + H+Hn-1A－ Hn-2A2－ + H+… … … …一般的對多元酸，若第一級電離比其他各級電離大很多，則可近似看作是第一級電離的結(jié)果，若各級電離都不太小且

4、差別不是很大時，常采用酸、堿離解的平衡常數(shù)來表征酸堿的強(qiáng)度。HAA－ + H+ HnA Hn-1A－+ H+ Hn-1A－ Hn-2A2－ + H+ … … … …為了書寫方便，通常將 H3O＋寫作 H＋，故上式簡寫為：HAc H＋＋Ac－水兩性，水的質(zhì)子自遞作用：平衡常數(shù)稱為水的質(zhì)子自遞常數(shù) 水的質(zhì)子自遞常數(shù)，即：Kw = [H3O+][OH－]

5、水合質(zhì)子 H3O+也常常簡寫作 H＋，因此水的質(zhì)子自遞常數(shù)常簡寫作：Kw = [H+][OH－]這個常數(shù)就是水的離子積，在 25℃時等于 10－14。于是：Kw = 10－14， pKw ＝ 14根據(jù)質(zhì)子理論，酸和堿的中和反應(yīng)也是一種質(zhì)子的轉(zhuǎn)移過程，例如：HCl＋NH3 NH ＋Cl－反應(yīng)的結(jié)果是各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為它們各自的共軛酸和共軛堿。5.2 配合物的性質(zhì) 配合物的性質(zhì)配位化合物 配位化合物（原稱絡(luò)合物 complex compoun

6、d）簡稱配合物，是一類有負(fù)電荷基團(tuán)或電中性極性分子同金屬或原子相連結(jié)著的化合物。5.2.1 配位化合物的基本概念 配位化合物的基本概念1．配位化合物的定義復(fù)雜離子在水溶液中較穩(wěn)定地存在 在水溶液中較穩(wěn)定地存在，這個復(fù)雜離子稱配離子 配離子（complex ion） ，是物質(zhì)的一種穩(wěn)定單元，它可以在一定條件下解離為更簡單的離子。復(fù)鹽 復(fù)鹽（double salt）明礬 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 在水

7、溶液中，可以全部解離成簡單的 K＋、Al3＋、SO42－，其性質(zhì)猶如簡單的 K2SO4、Al2(SO4)3 的混合水溶液。Ag(NH3)2Cl，K2[HgI4]，Ni(CO)4 這類“分子化合物”是靠配位鍵結(jié)合起來的 靠配位鍵結(jié)合起來的，這也是配合物最本質(zhì)的特點(diǎn) 配合物最本質(zhì)的特點(diǎn)。配離子與帶異電荷的的離子組成中性化合物――配合物。定義：配合物是由中心離子 (或原子)和配位體(陰離子或分子)以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子(或分子)，

8、通常稱這種復(fù)雜離子為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱配合物。（1）配位化合物的組成和命名配位化合物由一個中心離子 中心離子、幾個配位體 配位體以配位鍵結(jié)合 以配位鍵結(jié)合而成的。下面以[Cu(NH3)4]SO4 為例。同理，K4[Fe(CN)6]中，4 個 K+為外界，F(xiàn)e2+和 CN－共同構(gòu)成內(nèi)界。在配合分子[Co(NH3)3Cl3]中，Co3+、NH3 和 Cl－全都處于內(nèi)界，是很難離解的中性分子，它沒有外界。① 中心離子(或原