高中化學(xué)競賽培訓(xùn)計(jì)劃

1、1關(guān)于高中化學(xué)競賽（初賽）輔導(dǎo)的建議邛崍一中董偉教學(xué)建議：先易后難、先慢后快、靈活安排，嚴(yán)格按大綱要求控制深度和廣度，注意猜謎題的訓(xùn)練高一（上）化學(xué)競賽培訓(xùn)計(jì)劃表次數(shù)活動(dòng)內(nèi)容大綱要求主講人1選拔考試以初中知識命題（易：30%，中：50%；難：20%）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律氧化還原反應(yīng)過程中的有關(guān)計(jì)算3氧化還原反應(yīng)方程式的的配平氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題2離子反應(yīng)知識擴(kuò)展離子方程式的正確書寫和配平。A

2、gBa2Cl－SO42－的鑒定、Al3NO2NO3Bi3的鑒定、KCaSr的焰色法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，掌握反應(yīng)熱、中和熱等。1堿金屬元素知識拓展s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)氣體（理想氣體、H2、稀有氣體）理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。相的體系：理想氣體方程、分壓的定義溶液配制和計(jì)算（物質(zhì)的量濃度和質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算）溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。3化學(xué)中的的計(jì)量（原子量、分子量、物質(zhì)的量、有效數(shù)字）有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。1鹵素知識拓展HX的酸堿性F(I)Cl(I)Cl(III)Cl(V)Cl(VI

4、I)是鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減2解題方法：化學(xué)計(jì)算的基本技巧——差量法、關(guān)系式法、守恒法、十字交叉法1期末測驗(yàn)（易：30%，中：50%；難：20%）合計(jì)15次3合計(jì)17次高二（上）化學(xué)競賽培訓(xùn)計(jì)劃表次數(shù)活動(dòng)內(nèi)容大綱要求主講人化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步均相體系的動(dòng)力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)4化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)圖象化學(xué)平衡

5、。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。利用平衡常數(shù)的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對濃度表達(dá)式1Mg、Al2過渡元素（CrMnFeCoNiCuAgHgZn）d區(qū)：Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、CrMnFeNiCo溶于稀鹽酸，而CuAgHg不溶、Cr(OH)3Z

6、n(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－CrO4－Cr2O72－是強(qiáng)氧化劑1半期測試（易：30%，中：50%；難：20%）強(qiáng)弱電解質(zhì)電離平衡3水的電離和溶液的PH酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計(jì)算溶解度（水中的）、用Ka計(jì)算弱酸的pH1酸堿中和滴定容量分析的基本概念——被

7、測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇1溶解平衡溶度積1分散系——膠體、溶液1期末測驗(yàn)（易：30%，中：50%；難：20%）合計(jì)15次各年初賽試題分析表年度試題題量（括號內(nèi)為小題）容易（高考中檔以上題）%中檔（補(bǔ)充后能解決的）%難題（能力要求高的）%2003