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1、第一部分 第一部分 專題二 專題二 第 8 講1.(2018·濰坊一模)鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是( D )A.放電時,N 為負(fù)極,其電極反應(yīng)式:PbO2+SO +4H++2e-===PbSO4+2H2O 2- 4B.放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加C.充電時,陽極反應(yīng)式:PbSO4+2e-===Pb+SO2- 4D.充電時,若 N 連電源正極,則該極生成 PbO2[解析] 放電時鉛是負(fù)極,A 錯誤
2、;硫酸參與電極反應(yīng),濃度會減小,B 錯誤;充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,C 錯誤;充電時正極連接到電源正極上作陽極,生成二氧化鉛,D 正確。2.(2018·晉中一模)納米級 Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中 OH-的濃度制備納米級 Cu2O 的裝置如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列說法正確的是( D )A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽極附近溶液的 pH 逐
3、漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D.陽極反應(yīng)式是 2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O[解析] 鈦電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),A 錯誤;銅作陽極,陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)式為 2Cu+2OH--2e-===Cu2O+ H2O,OH-由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,C 錯誤,D 正確;由陰極區(qū)遷移過來的 OH-在陽極全部參與反應(yīng),陽極附近溶液的 pH 不變,B 錯誤。3.(2018
4、183;衡陽二模)在城市中,地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時,就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕,原理簡化如圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是( D )A.若 X 為鋁片,Y 為鎂片,Z 為 NaOH,將開關(guān) K 置于 B 處,則鎂為原電池的負(fù)極B.若 X 為鋅片,Y 為鐵片,Z 為 NaCl,將開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕C.若 X
5、 為鐵片,Y 為銅片,Z 為 CuSO4,將開關(guān) K 置于 A 處可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅D.若 X、Y 均為碳棒,Z 為 Na2SO4,開關(guān) K 置于 A 處,X 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H++2e-===H2↑[解析] Al 能與 NaOH 溶液反應(yīng),Mg 不能,在 Mg、Al、NaOH 溶液構(gòu)成的原電池中,Al是負(fù)極,A 錯誤;若 X 為鋅片,開關(guān) K 置于 A 或 B 處時,鐵為陰極或正極,鐵片上均發(fā)生還原反應(yīng),均可減緩鐵的腐蝕,B 正確;
6、在鐵片上鍍銅時,應(yīng)用銅作陽極,鐵作陰極,即 X 應(yīng)為銅片,Y 為鐵片,C 錯誤;用惰性電極電解 Na2SO4 溶液時,陽極(X)發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-===2H2O+O2↑,D 錯誤。6.(2018·泰安二模)廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸,工作原理如圖所示(圖中 HA 表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( C )A.通電后,陽極附近 pH 增大B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通
7、電后,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D.當(dāng)電路中通過 2 mol 電子的電量時,會有 1 mol 的 O2 生成[解析] 陽極上水電離產(chǎn)生的 OH-放電,c(H+)增大,pH 減小,A 錯誤;電子通過導(dǎo)線傳遞,不經(jīng)過電解液,B 錯誤;H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室,A-從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室,H++A-===HA,乳酸濃度增大,C 正確;OH-在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-===4H+
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