堿金屬元素2

1、堿金屬元素 2堿金屬元素 2 教學(xué)目標(biāo) 1.使同學(xué)了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步學(xué)問來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。 2.培育和進(jìn)展同學(xué)的自學(xué)力量、觀看力量、思維力量和創(chuàng)新力量。 3.培育同學(xué)的辯證唯物主義觀點，對同學(xué)進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的訓(xùn)練。 教學(xué)重點 堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)難點 科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)方法 啟發(fā)式教法。

2、 教學(xué)用品 1.同學(xué)用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈） 、火柴、鑷子。 2.老師用品：除同學(xué)試驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。 教學(xué)過程 [提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？ [板書]鋰（Li） 、鈉（Na） 、鉀（K） 、銣（Rb） 、銫（Cs） 、鈁（Fr） 。 [引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將

3、從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不爭論。 [板書]第三節(jié)堿金屬元素 一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì) （一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) [投影]（表 2-2 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)） [爭論]分析表 2-2 中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)原子的最外層上都只有 1 個電子，因此，可以推想它們具有相像的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相像，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層

4、數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有肯定的差異，也存在遞變規(guī)律。 [板書]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.堿金屬與非金屬反應(yīng) [敘述]同學(xué)們的推想是否正確，還需要通過試驗和事實進(jìn)行論證。 [同學(xué)試驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀看發(fā)生的現(xiàn)象。 [提問]觀看到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？ （同學(xué)回答）鉀熔化成小球，猛烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更猛烈。 [提問]從上述現(xiàn)象比

5、較鈉與鉀失電子力量強(qiáng)弱和金屬性。 （同學(xué)回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。 [敘述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不爭論了，有愛好的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀看鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。 [板書]2.堿金屬與水的反應(yīng) [演示試驗]教材[試驗 2-10]。 [提問]在上述試驗中觀看到什么試驗現(xiàn)象？ （同學(xué)回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面