畢業(yè)論文---工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

1、<p>　　濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)論文</p><p>　　題 目：工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)</p><p>　　學(xué) 生 姓 名：張婷婷 </p><p>　　學(xué) 號(hào)：201107030102 </p><p>　　專 業(yè)：2011級(jí)工業(yè)分析與檢驗(yàn)高職班 </p>

2、;<p>　　指導(dǎo)教師姓名：李會(huì) </p><p>　　系 院 名 稱：輕紡化工學(xué)院 </p><p>　　二○一三年 六 月 一 日</p><p>　　濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)任務(wù)書(shū)</p><p>　　工業(yè)分析與檢驗(yàn) 專業(yè) 2011 年級(jí)</p><p>　　

3、2013 年4 月 26 日批準(zhǔn)</p><p><b>　　專業(yè)負(fù)責(zé)： 李會(huì) </b></p><p>　　發(fā)放經(jīng)手人：______________</p><p>　　1．畢業(yè)設(shè)計(jì)題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)</p><p>　　2．學(xué)生完成全部任務(wù)期限：___________年_________月

4、________日</p><p><b>　　3．任務(wù)要求</b></p><p>　　4．實(shí)驗(yàn)（調(diào)研）部分內(nèi)容要求：</p><p>　　5．文獻(xiàn)查閱及翻譯要求：</p><p>　　6．發(fā)出日期：__________年__________月________日</p><p>　　指 導(dǎo) 教

5、師：________（簽名）</p><p>　　學(xué)生：張婷婷（簽名）</p><p>　　濱州職業(yè)學(xué)院學(xué)生畢業(yè)設(shè)計(jì)進(jìn)程表</p><p>　　學(xué)生姓名：張婷婷 學(xué)號(hào)：201107030102</p><p>　　專業(yè)年級(jí)：20011級(jí)工業(yè)分析與檢驗(yàn) 指導(dǎo)教師：李會(huì)</p><p>　　論文設(shè)計(jì)題目：海明化

6、工工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)</p><p>　　濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)中期檢查登記表</p><p>　　學(xué)生姓名：張婷婷 學(xué)號(hào)：201107030102</p><p>　　專業(yè)年級(jí)：2011級(jí)工業(yè)分析與檢驗(yàn) 指導(dǎo)教師：李會(huì)</p><p>　　畢業(yè)設(shè)計(jì)題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)</p>

7、<p>　　注：日期和指導(dǎo)、檢查內(nèi)容由指導(dǎo)教師填寫(xiě)。</p><p>　　濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)指導(dǎo)教師評(píng)定書(shū)</p><p>　　教學(xué)單位：輕紡化工學(xué)院 所屬行政班級(jí)：2011級(jí)工業(yè)分析和檢驗(yàn)</p><p>　　學(xué)生姓名：張婷婷 學(xué)生學(xué)號(hào)：201107030102</p><p>　　一、設(shè)計(jì)（論文

8、）題目：海明化工工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)</p><p>　　二、畢業(yè)設(shè)計(jì)共 頁(yè)，附圖 張</p><p><b>　　三、審閱意見(jiàn)及評(píng)語(yǔ)</b></p><p>　　根據(jù)《濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)實(shí)施意見(jiàn)》，同意（不同意）該生參加畢業(yè)答辯</p><p>　　指導(dǎo)教師

9、 （簽名）</p><p>　　職 稱 </p><p>　　工作單位 </p><p>　　濱州職業(yè)學(xué)院2011屆專科畢業(yè)生畢業(yè)設(shè)計(jì)評(píng)審表</p><p>　　注：如內(nèi)容較多，表格不夠填寫(xiě)，可另加附</p><p&g

10、t;　　海明化工工業(yè)用水常用檢測(cè)指標(biāo)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)</p><p>　　【摘要】本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)主要對(duì)工業(yè)用水中氯離子含量和總硬度進(jìn)行測(cè)定。其中對(duì)氯離子含量的測(cè)定采用了銀量法和汞量法兩種方法，通過(guò)采用不同的指示劑，對(duì)結(jié)果進(jìn)行比較分析，選擇最優(yōu)指示劑，達(dá)到指示劑的優(yōu)化。</p><p>　　【關(guān)鍵詞】銀量法；汞量法；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；指示劑</p><p>　　【Abstract】Th

11、e experimental design was used to determine the content of chloride ion in industrial water and total hardness. The determination of chloride ion content in the amount of silver and mercury content by two kinds of method

12、s, indicator by using different, a comparative analysis of the results, choose the best indicator, optimization of indicator.</p><p>　　【Key word】The amount of silver; Mercurimetric method; experimental desig

13、n;indicator</p><p><b>　　目 錄 </b></p><p><b>　　緒論</b></p><p>　　1.1項(xiàng)目背景.....................................................1</p><p>　　1.2主要研究?jī)?nèi)容與

14、技術(shù)路線.......................................1</p><p>　　1.3研究目的與意義...............................................1</p><p>　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析方法..............................................2</p><

15、p>　　2.1實(shí)驗(yàn)水質(zhì)條件.................................................2</p><p>　　2.2銀量法測(cè)定水中氯離子的含量...................................</p><p>　　2.3汞量法測(cè)定水中氯離子的含量...................................</p

16、><p>　　2.4 EDTA（0.02mol/L）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定.....................</p><p>　　2.5自來(lái)水總硬度的測(cè)定(鈣鎂含量的測(cè)定)...........................</p><p>　　三、結(jié)論與建議..................................................

17、.....</p><p>　　3.1結(jié)論.........................................................</p><p>　　3.2建議.........................................................</p><p>　　參考文獻(xiàn)..................

18、..........................................</p><p>　　致謝................................................................</p><p><b>　　一.緒論</b></p><p><b>　　1.1項(xiàng)目背景<

19、/b></p><p>　　根據(jù)中華人民共和國(guó)標(biāo)準(zhǔn)用銀量法和汞量法測(cè)定水中氯離子的含量，通過(guò)對(duì)原始記錄表的對(duì)比，得出汞量法得出的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，所以選用汞量法。</p><p>　　1.2主要研究?jī)?nèi)容與技術(shù)路線</p><p><b>　　1.2.1研究?jī)?nèi)容</b></p><p>　　1.2.1.1銀量法測(cè)定水中氯離

20、子的含量</p><p>　　1.2.1.2汞量法測(cè)定水中氯離子的含量</p><p>　　1.2.1.3 EDTA（0.02mol/L）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定</p><p>　　1.2.1.4自來(lái)水總硬度的測(cè)定(鈣鎂含量的測(cè)定)</p><p><b>　　1.2.2技術(shù)路線</b></p><p&

21、gt;　　GB/T 13025.5-91 中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)</p><p>　　GB 1253 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制</p><p>　　GB 670 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制</p><p>　　HG 3-918 鉻酸鉀溶液的配制</p><p>　　GB 626 硝酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制</p><p>　　

22、1.3研究目的與意義</p><p>　　根據(jù)中華人民共和國(guó)標(biāo)準(zhǔn)用銀量法和汞量法測(cè)定水中氯離子的含量，通過(guò)對(duì)原始記錄表的對(duì)比，得出汞量法得出的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。意義在于更準(zhǔn)確的測(cè)定水中氯離子的含量。</p><p>　　二．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析方法</p><p>　　2.1 實(shí)驗(yàn)水質(zhì)條件</p><p>　　本標(biāo)準(zhǔn)所用試劑和水，在沒(méi)有注明其他要求時(shí)，均指

23、分析純?cè)噭┖虶B/T 6682中規(guī)定的三級(jí)水。</p><p>　　檢驗(yàn)方法：PH的測(cè)定（普通純水pH應(yīng)在5.0～7.5,25℃時(shí)）；電導(dǎo)率的測(cè)定（小于或等于5.0uS/cm）；吸光度的測(cè)定；SiO2的測(cè)定；可氧化物的限度試驗(yàn)。</p><p>　　實(shí)驗(yàn)水質(zhì)條件如下表1。</p><p><b>　　表1</b></p><

24、p>　　注：(1) 由于在一級(jí)水、二級(jí)水的純度下，難于測(cè)定其真實(shí)的PH，因此，對(duì)一級(jí)水、二級(jí)水的PH范圍不做規(guī)定。</p><p>　　(2) 一級(jí)水、二級(jí)水的電導(dǎo)率需用新制備的水“在線”測(cè)定。</p><p>　　(3) 由于在一級(jí)水的純度下難于測(cè)定可氧化物質(zhì)和蒸發(fā)殘?jiān)瑢?duì)其限量不做規(guī)定，可用其他條件和制備方法來(lái)保證一級(jí)水的質(zhì)量。</p><p>　　

25、試驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液、雜志標(biāo)準(zhǔn)溶液、制劑及制品，在沒(méi)有注明其他要求時(shí)，均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603之規(guī)定制備。</p><p>　　安全提示：實(shí)驗(yàn)中接觸腐蝕品和有毒、有害品，操作時(shí)應(yīng)小心。</p><p>　　2.2銀量法測(cè)定水中氯離子的含量【1】</p><p><b>　　2.2.1原理</b></p&g

26、t;<p>　　樣品溶液調(diào)至中性，以鉻酸鉀作指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定氯離子。</p><p>　　2.2.2儀器.設(shè)備</p><p>　　測(cè)定氯離子用的容量瓶、滴定管和移液管必須預(yù)先經(jīng)過(guò)校正。</p><p>　　2.2.3試劑和溶液</p><p>　　本方法所用試劑和水未注明要求時(shí)，均使用分析純?cè)噭┖驼麴s水（或相應(yīng)

27、純度的水）。</p><p>　　標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與使用必須進(jìn)行溫度校正。</p><p>　　2.2.3.1氯化鈉（GB 1253):0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。</p><p>　　稱取 2.9222g磨細(xì)并在500~600℃灼燒至恒重的氯化鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g，溶于不含氯離子的水中,移入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。</p><

28、;p>　　2.2.3.2硝酸銀（GB 670）：0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。</p><p>　　配制：稱取85g 硝酸銀，溶于5L水中,混合均勻后貯于棕色瓶?jī)?nèi)備用（如有渾濁，過(guò)濾）。</p><p>　　標(biāo)定：吸取25.00ml 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于150ml燒杯中，按2.4 實(shí)驗(yàn)程序進(jìn)行滴定，同時(shí)做空白試驗(yàn)校正。</p><p>　　2.2.3.3鉻酸鉀（H

29、G 3-918）：10%溶液。</p><p>　　稱取10g鉻酸鉀溶于100ml水中，攪拌下滴加硝酸銀溶液至呈現(xiàn)紅棕色沉淀，過(guò)濾后使用。</p><p>　　2.2.4 試驗(yàn)程序</p><p>　　稱取25g 粉碎至2mm以下的均勻樣品（氯化鎂不必粉碎，稱取40g），稱準(zhǔn)至0.001g，置于400ml 燒杯中，加200ml水，加熱近沸騰至樣品全部溶解，冷卻后移入

30、500ml 容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻（必要時(shí)過(guò)濾）。從中吸取25.00ml 于250ml容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻，再吸取25.00ml(含60-70mg氯離子），置于150ml燒杯中，加4滴鉻酸鉀指示劑，均勻攪拌下用0.1mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直至呈現(xiàn)穩(wěn)定的淡桔紅色懸濁液，同時(shí)做空白試驗(yàn)校正。</p><p>　　2.2.5 結(jié)果的表示和計(jì)算</p><p>　　氯離子含

31、量按式（1）計(jì)算。</p><p>　　式中：V —硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml;</p><p>　　V?！瞻自囼?yàn)硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml；</p><p>　　c —硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L (0.1mol/L);</p><p>　　Mclˉ—氯離子的摩爾質(zhì)量;</p><p>　　m —稱取氯化

32、鈉的質(zhì)量，g。</p><p><b>　　2.2.6 允許差</b></p><p><b>　　允許差見(jiàn)表2。</b></p><p><b>　　表2</b></p><p>　　2.2.7 分析次數(shù)和報(bào)告值</p><p>　　同一實(shí)驗(yàn)室取雙樣

33、進(jìn)行平行測(cè)定，其測(cè)定之差超過(guò)允許差時(shí)應(yīng)重測(cè)，平行測(cè)定值之差如不超過(guò)允許差去測(cè)定值得平均值作為報(bào)告值。分析結(jié)果見(jiàn)表3。</p><p>　　表3水中氯離子的含量原始記錄表</p><p>　　2.3汞量法測(cè)定水中氯離子的含量【1】</p><p><b>　　2.3.1原理</b></p><p>　　樣品調(diào)至酸性，以二苯

34、偶氮碳酰肼為指示劑，用強(qiáng)電離的硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液中氯離子轉(zhuǎn)為弱電離氯化汞，過(guò)量汞離子與指示劑生成紫紅色絡(luò)合物指示終點(diǎn)，測(cè)定氯離子。</p><p>　　2.3.2儀器和設(shè)備</p><p>　　測(cè)定氯離子用的容量瓶、滴定管和移液管必須預(yù)先經(jīng)過(guò)校正。</p><p>　　2.3.3試劑和溶液</p><p>　　本方法所用試劑和水未注明要

35、求時(shí)，均使用分析純?cè)噭┖驼麴s水（或相應(yīng)純度的水）。</p><p>　　標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與使用必須進(jìn)行溫度校正。</p><p>　　2.3.3.1氯化鈉（GB 1253）：0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。</p><p>　　稱取2.9222g磨細(xì)并在500~600℃灼燒至恒重的氯化鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g，溶于不含氯離子的水中，移入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖

36、勻。</p><p>　　2.3.3.2硝酸汞〔Hg（NO3）7·H2O〕：0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。</p><p>　　配制：稱取85.65g硝酸汞，置于燒杯中，加35ml硝酸（1:1），加水溶解后稀釋至5L，混合，貯于棕色瓶中備用（如有渾濁，過(guò)濾）。</p><p>　　標(biāo)定：吸取25.00ml氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于150ml燒杯中，按3.4實(shí)驗(yàn)程序進(jìn)

37、行滴定。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)校正。</p><p>　　2.3.3.3混合指示劑：乙醇溶液。</p><p>　　稱取0.02g溴酚藍(lán)和0.5g二苯偶氮碳酰肼，溶于100ml乙醇。</p><p>　　2.3.3.4硝酸（GB626）：1mol/L溶液。</p><p><b>　　2.3.4試驗(yàn)程序</b></p>

38、;<p>　　稱取25g 粉碎至2mm以下的均勻樣品（氯化鎂不必粉碎，稱取40g），稱準(zhǔn)至0.001g，置于400ml 燒杯中，加200ml水，加熱近沸騰至樣品全部溶解，冷卻后移入500ml 容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻（必要時(shí)過(guò)濾）。從中吸取25.00ml 于250ml容量瓶，加水稀釋至刻度，搖勻，再吸取25.00ml(含60-75mg氯離子），置于150ml燒杯中，加8滴混合指示劑，滴加1mol/L硝酸至溶液恰成呈黃色

39、，在過(guò)量2滴，均勻攪拌下用0.1mol/L硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，同時(shí)做空白試驗(yàn)校正。</p><p>　　2.3.5結(jié)果的表示和計(jì)算。</p><p>　　氯離子含量按式（2）計(jì)算。</p><p>　　式中：V —硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml;</p><p>　　V?！瞻自囼?yàn)硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，ml；</p&

40、gt;<p>　　C —硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/l (0.1mol/L);</p><p>　　Mclˉ—氯離子的摩爾質(zhì)量;</p><p>　　m —稱取氯化鈉的質(zhì)量，g。</p><p><b>　　2.3.6允許差</b></p><p><b>　　允許差見(jiàn)表4。</b&

41、gt;</p><p><b>　　表4</b></p><p>　　2.3.7分析次數(shù)和報(bào)告值</p><p>　　同一實(shí)驗(yàn)室取雙樣進(jìn)行平行測(cè)定，其測(cè)定之差超過(guò)允許差時(shí)應(yīng)重測(cè)，平行測(cè)定值之差如不超過(guò)允許差去測(cè)定值得平均值作為報(bào)告值。分析結(jié)果見(jiàn)表5。</p><p>　　表5水中氯離子的含量原始記錄表</p>

42、<p>　　2.4 EDTA（0.02mol/L）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定</p><p>　　乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液</p><p><b>　　2.4.1配制</b></p><p>　　按表6的規(guī)定稱取乙二胺四乙酸二鈉，加1000ml水，加熱溶解，冷卻，搖勻。</p><p><b>

43、　　表6 </b></p><p><b>　　2.4.2標(biāo)定</b></p><p>　　稱取0.42g于800℃±50℃的高溫爐中灼燒至恒重的工作基準(zhǔn)試劑氧化鋅，用少量水潤(rùn)濕，加3ml鹽酸溶液（20%）溶解，移入250nl容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。取35.00nl~40.00ml，加70ml水，用氨水溶液（10%）調(diào)解溶液PH至7~8

44、，加10ml氨—氯化銨緩沖溶液甲（PH≈10）及5滴鉻黑T指示液（5g/l），用配置好的乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色。同時(shí)做空白試驗(yàn)。</p><p><b>　　2.4.3結(jié)果計(jì)算</b></p><p>　　EDTA的濃度按式（3）計(jì)算。</p><p>　　式中：c(EDTA)———乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，單

45、位mol/L;</p><p>　　V1———氧化鋅溶液的體積的準(zhǔn)確數(shù)值，單位ml</p><p>　　V2———乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積的數(shù)值，單位ml</p><p>　　V3———空白試驗(yàn)乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積，單位ml</p><p>　　M ———氧化鋅的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位g/mol [M（ZnO）=81.39]</p

46、><p>　　2.4.4分析次數(shù)和報(bào)告值</p><p>　　同一實(shí)驗(yàn)室取雙樣進(jìn)行平行測(cè)定，其測(cè)定之差超過(guò)允許差時(shí)應(yīng)重測(cè)，平行測(cè)定值之差如不超過(guò)允許差去測(cè)定值得平均值作為報(bào)告值。分析結(jié)果見(jiàn)表7。</p><p>　　表7 EDTA（0.02mol/L）標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定記錄表</p><p>　　2.5自來(lái)水總硬度的測(cè)定(鈣鎂含量的測(cè)定)【5】<

47、/p><p><b>　　2.5.1實(shí)驗(yàn)原理</b></p><p>　　水硬度的測(cè)定分為鈣鎂總硬度和分別測(cè)定鈣和鎂硬度兩種，前者是測(cè)定鈣鎂總量，后者是分別測(cè)定鈣鎂的總量。</p><p>　　水的總硬度測(cè)定，用NH3—NH4Cl 緩沖溶液控制水樣pH=10,以鉻黑T為指示劑，用三乙醇胺掩蔽鐵離子、銀離子等共存離子，用Na2S消除 銅離子、鉛離子等

48、離子的影響，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定鈣離子和鎂離子，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。</p><p>　　鈣硬度測(cè)定，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)水試樣pH=12，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Ca2+，采用鈣指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。</p><p>　　鎂硬度則可由總硬度與鈣硬度之差求得。</p><p><b>　　2.5.2試劑

49、</b></p><p>　　2.5.2.1水試樣（自來(lái)水）。</p><p>　　2.5.2.2EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液c（EDTA）=0.02mol/L.</p><p>　　2.5.2.3鉻黑T。</p><p>　　2.5.2.4剛果紅試紙。</p><p>　　2.5.2.5 NH3-NH4Cl緩沖溶液（

50、pH=10)。</p><p>　　2.5.2.6鈣指示劑。</p><p>　　2.5.2.7 NaOH溶液（4mol/L)。</p><p>　　配置:160g固體NaOH溶于500ml水中，冷卻至室溫，稀釋至1000mi。</p><p>　　2.5.2.8HCl 溶液（1+1）。</p><p>　　2.5.2

51、.9三乙醇胺（200g/L).</p><p>　　2.5.2.10 Na2S溶液（20g/L)。</p><p><b>　　2.5.3實(shí)驗(yàn)步驟</b></p><p>　　2.5.3.1總硬度的測(cè)定</p><p>　　用50mL移液管移取水試樣50.00ml，置于250ml錐形瓶中，加1~2滴HCl酸化（用剛果紅試

52、紙檢驗(yàn)變藍(lán)紫色），煮沸數(shù)分鐘趕除二氧化碳。冷卻后，加入3ml三乙醇胺溶液、5ml NH3-NH4Cl緩沖溶液、1ml Na2S溶液、3滴鉻黑T指示劑溶液，立即用c(DETA)=0.02mol/L的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，記下EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V1。 平行測(cè)定5次，取平均值計(jì)算水樣的總硬度。</p><p>　　2.5.3.2鈣硬度的測(cè)定</p><p&

53、gt;　　用50mL移液管移取水試樣50.00ml，置于250ml錐形瓶中，加入剛果紅試紙（pH=3~5，顏色由藍(lán)變紅）一小塊。加入鹽酸酸化，至試紙變藍(lán)紫色為止。煮沸2~3min,冷卻至40~50℃，加入4mol/LNaOH溶液4ml,再加少量鈣指示劑，以c(EDTA)=0.02mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，記下EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V2。平行測(cè)定3次，取平均值計(jì)算水樣的鈣硬度。</p>

54、<p><b>　　2.5.4數(shù)據(jù)處理</b></p><p>　　水樣的總硬度按式（4）計(jì)算；</p><p>　　水樣的鎂硬度按式（5）計(jì)算；</p><p>　　水樣的鈣硬度按式（6）計(jì)算。</p><p>　　式中 P總（CaCO3) ——水樣的總硬度，mg/L;</p><p&

55、gt;　　P鈣（CaCO3）——水樣的鈣硬度，mg/L;</p><p>　　c(EDTA) ——EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L;</p><p>　　V1 ——滴定總硬度時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，L； V2 —— 測(cè)定鈣硬度時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，L;</p><p>　　V

56、 ——水樣的體積，L；</p><p>　　M(CaCO3) ——CaCO3摩爾質(zhì)量，g/mol;</p><p>　　M(CaO) ——CaO摩爾質(zhì)量，g/mol。</p><p><b>　　2.5.5注意事項(xiàng)</b></p><p>　　2.5.5.1 滴定速度不能過(guò)快，接近終點(diǎn)時(shí)要慢，以免滴定過(guò)量。</p&

57、gt;<p>　　2.5.5.2加入Na2S后，若生成的沉淀較多，將沉淀過(guò)濾。</p><p>　　表8自來(lái)水總硬度測(cè)定的原始記錄表</p><p>　　表9水中鈣離子的含量原始記錄表</p><p>　　表10水中鎂離子含量原始記錄表</p><p><b>　　三、結(jié)論與建議</b></p>

58、<p><b>　　3.1結(jié)論</b></p><p>　　根據(jù)酸堿電子理論，絡(luò)合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)，EDTA標(biāo)定的誤差因素來(lái)源于指示劑和酸效應(yīng)。在標(biāo)定EDTA時(shí)選取指示劑應(yīng)該與被測(cè)物組分相同，以減少不同滴定環(huán)境帶來(lái)的誤差。在測(cè)定水硬度時(shí)常將水中的折算成碳酸鈣來(lái)作為硬度的標(biāo)準(zhǔn)。不同的水一般硬度不一樣。因此在測(cè)定水硬度時(shí)應(yīng)該用同一個(gè)水樣，否則實(shí)驗(yàn)就是錯(cuò)誤的。</p>

59、<p><b>　　3.2建議</b></p><p>　　3.2.1試劑用量不合理，試劑用量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)誤差才更小。</p><p>　　3.2.2指示劑的選用不合理，只有選用適合的指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果才能更準(zhǔn)確。</p><p><b>　　參考文獻(xiàn)</b></p><p>　　[1]

60、中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB/T 13025.5-91</p><p>　　[2] 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制GB 1253</p><p>　　[3] 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制GB 670</p><p>　　[4] 鉻酸鉀溶液的配制HG 3-918 </p><p>　　[5]胡偉光，張文英主編. 定量化學(xué)分析實(shí)驗(yàn). 第2版. 北京：化學(xué)工業(yè)出版社，

61、2008</p><p>　　濱州職業(yè)學(xué)院畢業(yè)論文 </p><p><b>　　致謝</b></p><p>　　大學(xué)兩年過(guò)去了，我的大學(xué)生活也圓滿地劃上了句號(hào)，我的生命展開(kāi)了新的一頁(yè)，在大學(xué)了我學(xué)到了很多，這些都能讓我的生活受益匪淺。謹(jǐn)向各位老師的辛勤培養(yǎng)致以真摯的謝意！</p&g

62、t;<p>　　感謝老師在這兩年里對(duì)我無(wú)私的引領(lǐng)和幫助，同時(shí)也感謝李會(huì)老師對(duì)此論文的悉心指導(dǎo)，她嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的治學(xué)態(tài)度、孜孜不倦的敬業(yè)精神、平易近人的待人之道都將是我在以后工作、生活中不斷學(xué)習(xí)與追求的。</p><p>　　也感謝我摯愛(ài)的父母，是他們優(yōu)秀的品質(zhì)塑造了我腳踏實(shí)地、認(rèn)真負(fù)責(zé)的品格，是他們總在獨(dú)自求學(xué)在外的我懈怠的時(shí)候予我以無(wú)形的勇氣與動(dòng)力，鞭策我努力地跨過(guò)人生道路上的各種坎。有了他們我才能圓