第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題

1、<p>　　2005學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題</p><p>　　座位號(hào) </p><p>　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40 Cl 35.5 O 16 Mn 55 N 14 H 1 </p><p>　　本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分</p><p>　　第Ⅰ卷（選擇題

2、共42分）</p><p>　　選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。每小題3分，共42分）</p><p>　　1．酸雨有很大的危害．下列氣體在空氣中達(dá)到一定含量時(shí)，可形成酸雨的是</p><p>　　A．NH3 B．COC．H2 D．SO2 </p><p>　　2．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

3、 </p><p>　　A. 膠粒直徑小于1 nm B. 膠粒作布郎運(yùn)動(dòng) </p><p>　　C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜</p><p>　　3．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是</p><p>　　A．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子</p>

4、<p>　　B．Be2+離子中的質(zhì)子和電子</p><p>　　C．21H原子中的中子和質(zhì)子</p><p>　　D．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子</p><p>　　4．pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（ ）</p><p>　　A．NaOHB．H2S

5、O4C．AgNO3D．Na2SO4</p><p>　　5．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）</p><p>　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1</p><p>　　C(金剛石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.4

6、1kJ ·mol-1</p><p>　　據(jù)此判斷，下列說法中正確的是</p><p>　　A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低</p><p>　　B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高</p><p>　　C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低<

7、;/p><p>　　D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高</p><p>　　6．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是</p><p>　　A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2==FeCl2+I2&l

8、t;/p><p>　　C．Co2O3+6HCl==2CoCl3+3H2O D、2Fe3++2I—==2Fe2++I2</p><p>　　7．下列離子方程式正確的是</p><p>　　A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O</p><p>　　B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱 NH4++

9、OH—==（△）H2O+NH3↑</p><p>　　C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH—==H2O</p><p>　　D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O</p><p>　　8．下列敘述正確的是</p><p>　　A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等</p><

10、;p>　　B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等</p><p>　　C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小</p><p>　　D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等</p><p>　　9．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。

11、試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象</p><p>　　A. B. </p><p>　　C. 元素周期表中VA族所有元素的原子</p><p>　　D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子</p><p>　　10．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

12、 </p><p>　　A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 </p><p>　　B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高</p><p>　　C. 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 </p><p>　　D. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞</p><p>　　11．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是</

13、p><p>　　A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體</p><p>　　B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉</p><p>　　C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 </p><p>　　D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)</p><p>　　12．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一

14、組是</p><p>　　A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3</p><p>　　B．BaCl2 NaSO4 (NH4)SO4 KOH</p><p>　　C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2</p><p>　　D．Fe2(SO4)3 K2CO3

15、 KHSO4 NH4Cl</p><p>　　13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）</p><p>　　A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA</p><p>　　B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA</p><p>　　C．2.4g金屬鎂與足

16、量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA</p><p>　　D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA</p><p>　　14．在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）</p><p>　　A．2、

17、64、24 B．64、2、24 </p><p>　　C．32、50、12 D．16、50、24</p><p>　　第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）</p><p>　　15．（10分）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)

18、③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止 ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。</p><p><b>　　請(qǐng)回答下列問題：</b></p><p>　?。?）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是 。</p>&l

19、t;p>　?。?）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？</p><p>　　答： 。</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是 。</p><p>

20、　?。?）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）： 。</p><p>　　A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)</p><p>　　B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)</p><p>　　C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水</p><p>　　D．加熱前所用的坩堝未完

21、全干燥</p><p>　　16.(10分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6摩爾/升鹽酸和蒸餾水）.</p><p><b>　　請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?</b></p><p>　　(1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)

22、生反應(yīng)的化學(xué)方程式.</p><p>　　(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) </p><p>　　(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略).</p><p>　　17．(9分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的

23、水及次要產(chǎn)物均已略去。</p><p>　　(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：</p><p>　　B ，F(xiàn) ，H 。</p><p>　　(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是 </p><p>　　劑，反應(yīng)②中是 劑。</p

24、><p>　　(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 ； </p><p>　　若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 。</p><p>　　(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。</p><p>　　18.(14分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期

25、元素。已知：</p><p>　?、賆可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；</p><p>　?、赯可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答：</p><p>　?。?）Z2Y的化學(xué)式是 </p><p>　?。?）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

26、 。</p><p>　　（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。</p><p>　　接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：</p><p>　　C(Ⅰ)的電極名稱是

27、 (填寫正極或負(fù)極)；</p><p>　　C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 。</p><p>　　(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是： 。</p><p>　　19．（7分）標(biāo)

28、準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計(jì)，水的密度以1.00 g/cm3計(jì)）</p><p>　　20．（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L 鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制

29、備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：</p><p>　　甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值</p><p>　　甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。</p><p><b>　　試回答下列問題：</b>

30、</p><p>　　⑴ 上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？</p><p>　　⑵ 實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。</p><p>　　2005學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)答卷</p><p><b>　　座位號(hào) </b>

31、;</p><p>　　選擇題(每題4分，共42分)</p><p><b>　　15．（10分）</b></p><p>　?。?） （3分）</p><p>　?。?） （1分）

32、 （2分）</p><p>　?。?） （2分）</p><p>　?。?） （2分）</p><p><b>　　16．（10分）</b></p><p>　?。?）

33、 （各2分）</p><p>　　（2） （3分） （3） （3分）</p><p><b>　　17．（9分）</b></p><p>　?。?）B

34、 F H （3分）</p><p>　?。?） 劑 劑（2分）</p><p>　?。?）A是 A是 （2分）</p><p>　?。?）

35、 （2分）</p><p><b>　　18．（14分）</b></p><p>　　（1） （3分） （2） （3分）</p><p>　?。?） （2分）

36、 （3分）</p><p>　　（4） （3分）</p><p><b>　　19．（7分）</b></p><p><b>　　20．（8分）</b></p>&l

37、t;p><b>　　答案：</b></p><p><b>　　選擇題</b></p><p><b>　　15．（10分）</b></p><p>　　（1）研缽、托盤天平、酒精燈（答與不答火柴，不給分不扣分）</p><p>　?。?）冷卻 防止吸水</p&g

38、t;<p>　?。?）檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去</p><p><b>　?。?）A、C</b></p><p><b>　　16．（10分）</b></p><p><b>　　方法1</b></p><p>　　(1)2Na2O2+2H2O=4NaO

39、H+O2↑</p><p>　　Na2O+H2O=2NaOH</p><p><b>　　(2)⑤①④</b></p><p>　　(3)(G)接(A)(B)接(F)</p><p><b>　　方法2 </b></p><p>　　(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO

40、3+O2</p><p>　　Na2O+CO2=Na2CO3</p><p><b>　　(2)⑤②⑥⑦①④</b></p><p>　　(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) (方法2全答對(duì)也只有5分)</p><p><b

41、>　　17．(9分)</b></p><p>　　(1)HCl(1分) Fe3O4(1分) FeCl3(1分)；(2)催化(1分) 氧化(1分)</p><p>　　(3)KClO3(1分) H2O2(1分)；(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O(2分)</p><p><b>　　18．（14分）<

42、/b></p><p>　　⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑</p><p>　?、?負(fù)極 Cl2 + 2e—== 2Cl—</p><p>　?、?Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O</p><p><b>　　19．（7分）</b>&

43、lt;/p><p>　　1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol×17.0 g/mol （1分）</p><p>　　其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 12.0 mol×22.4 L/mol （1分）</p><p>　　1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為 1.00 L×915 g/L－12.0 mol

44、×17.0 g/mol （1分）</p><p>　　其體積為 （2分）</p><p>　　l體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （2分）</p><p>　　若直接列出總式，同樣給分： </p><p>　　1體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

45、。</p><p><b>　　20．（8分）</b></p><p><b>　?、?根據(jù)題意，</b></p><p>　　n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4mol</p><p>　　n(MnO2)=17.4g/87g/mol=0.2mol</p><

46、p>　　MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O</p><p>　　n(HCl): n(MnO2)=2.4:0.2=12:1＞4:1</p><p>　　所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。</p><p>　　根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式</p><p>　　n(Cl2)= n(MnO2)=0.2mol<

47、;/p><p>　　又因?yàn)?2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O</p><p>　　n[Ca(ClO)2]=1/2 n(Cl2)=0.1mol</p><p>　　m[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol = 14.3g</p><p>　?、?①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)