高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、第1頁共4頁高二高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題（理科）化學(xué)試題（理科）說明：1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分120分，考試時(shí)間100分鐘；2、答案用黑色或藍(lán)色簽字筆填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只上交答題卡，填寫在試卷上不給分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共60分）分）一、選擇題一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，當(dāng)今國際能源研究的熱點(diǎn)

2、是尋找新能源，下列不屬于新能源的是（）A氫能B地?zé)崮蹸風(fēng)能D天然氣2下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3.下列說法正確的是（）A有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

3、，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多D升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)4.下列條件:①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入生成物；⑤加入二氧化錳，一定能使反應(yīng)速率加快的是（）A全部B①②⑤C②D②③5反應(yīng)X（g）Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大C增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D加入催化劑，Z

4、的產(chǎn)率增大6.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是（）A2QBQC0.5QD5Q7.反應(yīng)4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL，下列說法正確的是（）A用A來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol（Lmin）B分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)的速率其比值是1：2：3C在2min末的反應(yīng)速率，用

5、B表示為0.3mol（Lmin）D在2min內(nèi)用B、C表示化學(xué)反應(yīng)的速率的值都是逐漸減小的8.10℃將等濃度、等體積的Na2S2O3和H2SO4混合9min時(shí)溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，同樣要看到混濁，需要的時(shí)間是（）A20sB30sC3minD1min9在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為

6、原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大Da＜c＋d10.已知N23H2?2NH3ΔH=－92.4KJmol，H—H鍵能為436KJmol，H—N鍵能為391KJmol，則N≡N鍵的鍵能是（）A431KJmolB946KJmolC649KJmolD869KJmol11在相同溫度下，可逆反應(yīng)X（g）Y（g）?2Z（g），在四個(gè)體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的含量

7、最低的是（）AamolXamolYB2amolZCamolXamolZDamolYamolZ12可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）?3C（g）D（g）試根據(jù)如圖判斷正確的是（）A溫度T1℃比T2℃高B甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量13.一定溫度下，2SO2O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，

8、n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol14.已知：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJmol。實(shí)驗(yàn)室測得4molSO2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A90%B80%C50%D40%第3頁共4頁(2)根據(jù)上述信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________

9、______。(3)上述反應(yīng)中，能表示燃燒熱的為（填序號(hào)，下同）______；能表示中和熱的為_______。22.（每空2分，共12分）在2L密閉容器內(nèi)800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________。（2）已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。（3）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。（4）用O2表示從0～2s

10、內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。av（NO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)密度保持不變（6）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑23.（每空2分，共12分）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格）

11、，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是__________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；②A和B、A和C的

12、組合比較，所研究的問題是___________________________________；③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。（4）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：______________________________。24.（每空2分，共12分）近幾年，像白

13、銀這樣的小城市，由于機(jī)動(dòng)車數(shù)量激增，尾氣污染的弊端也逐漸顯現(xiàn)。三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖如圖2所示確定。NOx、O2BaOXN2、H2O、CO2CO、CxHy20001000125017501500波數(shù)cm1吸收峰NO3催化劑催化劑與化合物X圖1圖2回答下列問題：（1）在陽光強(qiáng)烈的夏、秋季節(jié)，汽車尾