2009年《物理化學(xué)》考試大綱

1、<p>　　碩士研究生《物理化學(xué)》入學(xué)考試大綱</p><p><b>　　考試要求</b></p><p>　　要求考生理解和掌握《物理化學(xué)》這門課程的基本概念、基礎(chǔ)知識和基本原理，并具備運(yùn)用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問題的能力。</p><p>　　參考書目：南京大學(xué)第五版《物理化學(xué)》（傅獻(xiàn)彩等編）</p><p&

2、gt;<b>　　考試形式和時間</b></p><p>　　考試形式為閉卷、筆試；考試時間為180分鐘。</p><p><b>　　試卷分值和題型</b></p><p>　　試卷滿分為150分，題型主要有填空、選擇、計(jì)算或問答題等。</p><p>　　考試范圍

3、 了解 掌握 計(jì)算</p><p>　　熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用 </p><p>　　熱力學(xué)概論 √ </p><p>　　熱力學(xué)第一定律

4、 √ </p><p>　　準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程 √</p><p>　　焓 √</p><p>　　熱容

5、 √</p><p>　　熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 √</p><p>　　實(shí)際氣體 √</p><p>　　熱化學(xué)

6、√</p><p>　　Hess定律 √</p><p>　　生成焓、燃燒焓 √</p><p>　　基爾霍夫定律 √

7、</p><p><b>　　二、熱力學(xué)第二定律</b></p><p>　　熵變計(jì)算 √</p><p>　　第二定律的本質(zhì) √</p><p>　　亥姆霍滋自由能

8、和Gibbs自由能 √ </p><p>　　變化的方向和平衡條件 √</p><p>　　△G的計(jì)算 √</p><p>　　了解 掌握 計(jì)算<

9、;/p><p>　　幾個熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系 √</p><p>　　單組分體系的兩相平衡 √</p><p>　　偏摩爾量和化學(xué)勢 √</p><p&g

10、t;　　10、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 √</p><p><b>　　四、溶液</b></p><p>　　溶液組成的表示法 √ </p><p>　　稀溶液中的兩個經(jīng)驗(yàn)定律

11、 √</p><p>　　理想溶液定義、通性 √</p><p>　　稀溶液中各組分化學(xué)勢 √</p><p>　　溶液的依數(shù)性

12、 √</p><p>　　Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式 √</p><p><b>　　五、相平衡</b></p><p>　　多相體系平衡條件 √</p><p>　　相律

13、 √ </p><p><b>　　六、化學(xué)平衡</b></p><p>　　化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 √</p><p>　　平衡常數(shù)和等溫方程式

14、 √</p><p>　　復(fù)相化學(xué)平衡 √ </p><p>　　平衡常數(shù)的測定 √</p><p>　　標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能

15、 √</p><p>　　溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 √</p><p>　　7、近似計(jì)算 √</p><p><b>　　七、電解質(zhì)溶液&

16、lt;/b></p><p>　　電化學(xué)基本概念 離子的電遷移現(xiàn)象和遷移數(shù) √</p><p>　　電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 離子獨(dú)立運(yùn)動定律 √</p><p>　　電導(dǎo)率測定的應(yīng)用

17、 √</p><p>　　電解質(zhì)離子的平均活度和平均活度系數(shù)，德拜-休克爾極限公式 √</p><p>　　八、可逆電池電動勢及其應(yīng)用</p><p>　　1、可逆電池及書寫方法 可逆電極的分類 √</p><p>　　2、可逆電池的熱力學(xué)

18、 √</p><p>　　3、電極電勢與電池電動勢 √</p><p>　　了解 掌握 計(jì)算</p><p><b>　　九、電解與極化</b></p><p>　　1、分解電壓 極化作

19、用 √</p><p>　　2、電解時的電極反應(yīng) √</p><p><b>　　十、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)</b></p><p>　　化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 速率方程

20、 √</p><p>　　具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng) √</p><p>　　幾種典型的復(fù)雜反應(yīng) √</p><p>　　活化能與阿侖尼烏斯公式

21、 √</p><p><b>　　十二、界面現(xiàn)象</b></p><p>　　表面張力和表面Gibbs自由能，開爾文公式 √</p><p>　　溶液表面的吸附現(xiàn)象 √</p><p>　　

22、液-固界面現(xiàn)象 表面活性劑及其應(yīng)用 √</p><p>　　固體表面的吸附 √</p><p>　　十三、膠體分散體系和大分子溶液</p><p>　　膠體分散體系的分類和制備 √</p>