湖南大學2019考試大綱831物理化學（理）

1、1《物理化學》《物理化學》（理科）碩士研究生入學考試大綱（理科）碩士研究生入學考試大綱一、基本內容：一、基本內容：物理化學是從化學現(xiàn)象和物理現(xiàn)象相關聯(lián)的角度去尋找化學變化規(guī)律的一門學科，注重運用物理的理論和實驗方法來研究化學變化的一般理論問題，是化學學科的理論基礎。物理化學課程主要包括化學熱力學，化學動力學，統(tǒng)計熱力學，相平衡，電化學，表面化學和膠體化學。二、課程考試的基本要求二、課程考試的基本要求考生應比較牢固地掌握物理化學的基本概念

2、，注重領會物理化學解決實際問題的科學方法，努力學會運用所學理論解釋及解決實際問題。在有關的計算和表述中，應注意采用國家標準單位制（SI制）?？荚嚮疽蟀瓷钊氲某潭确譃椤罢莆铡?或“會用”)“理解”(或“明了”)和“了解”三個層次。第一章第一章氣體分子運動理論與實際氣體氣體分子運動理論與實際氣體（1）掌握理想氣體狀態(tài)方程和理想氣體的模型；（2）理解實際氣體范德華方程的修正思路及方程；理解實際氣體臨界性質和對應狀態(tài)原理；理解臨界參數(shù)的含義

3、；（3）了解實際氣體狀態(tài)方程的引出或修正思路:①引入壓縮因子Z，修正理想氣體狀態(tài)方程；②引入p、V修正項，修正理想氣體狀態(tài)方程；③使用經(jīng)驗公式，如維里方程，描述壓縮因子Z；（4）掌握用普適化壓縮因子圖計算氣體的狀態(tài)參數(shù)。第二章第二章熱力學第一定律及應用熱力學第一定律及應用（1）理解熱力學的基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學標準態(tài)、可逆與不可逆過程、過程與途徑等；（2）理解熱和功是能量的兩種形式；（3）掌握熱力學第一定律的基本

4、內容；（4）掌握可逆過程和最大功這兩個概念；并掌握各種過程中體積功，熱和熱力學能的計3（7）了解真實液態(tài)混合物與真實溶液中各組分化學勢的計算公式，理解活度和活度因子兩個概念。第五章第五章相平衡熱力學相平衡熱力學（1）掌握相、組分數(shù)和自由度等相平衡中的基本概念；了解相律的推導過程、掌握相律在相圖中的應用；（2）掌握并能熟練應用克拉佩龍方程、克勞修斯－克拉佩龍方程；（3）了解繪制相圖的常用的幾種方法，理解根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出的步冷曲線進而繪出

5、相圖或由相圖繪出步冷曲線；（4）掌握單組分、二組分和三組分系統(tǒng)的一些典型相圖，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點所代表的意義，了解其自由度的變化情況；（5）掌握杠桿規(guī)則及其應用。第六章第六章化學平衡與標準平衡常數(shù)化學平衡與標準平衡常數(shù)（1）了解如何由熱力學熱力學平衡條件導出化學反應等溫方程，掌握化學反應等溫方程式應用；（2）了解如何由化學勢導出標準平衡常數(shù)；掌握標準平衡常數(shù)與化學反應標準Gibbs能變之間的關系；掌握標準摩爾吉布斯自由能的求算

6、和應用；熟練掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計算。（3）理解溫度、壓力和惰性氣體對平衡組成影響，從而進一步理解化學平衡移動規(guī)律；（4）了解同時平衡、反應耦合等幾個與化學平衡相關的問題。第七章第七章統(tǒng)計熱力學基礎統(tǒng)計熱力學基礎（1）了解統(tǒng)計系統(tǒng)的分類；理解統(tǒng)計熱力學的基本假設；（2）理解玻爾茲曼能量分布及其適用條件。（3）理解配分函數(shù)的定義及其物理意義。掌握用配分函數(shù)計算簡單分子的熱力學函數(shù)，掌握理想氣體簡單分子平動熵的計算。第八章第八章電化學基