2019江蘇大學(xué)物理化學(xué)考試大綱

1、目錄目錄I考查目標(biāo)考查目標(biāo).........................................................................................2II考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)...................................................................2III考查內(nèi)容考查內(nèi)容..................

2、...................................................................2IV.題型示例及參考答案題型示例及參考答案.................................................................42克勞修斯不等式；第二定律語(yǔ)言表達(dá)式；熵增加原理；熵的統(tǒng)計(jì)意義。3各種過(guò)程(pVT，相變)，化學(xué)變化熵變的計(jì)算；熵判據(jù)——?S隔離

3、判斷過(guò)程的方向。4第三定律的表達(dá)式；用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵求反應(yīng)的熵變。5亥姆霍茲、吉布斯函數(shù)的定義；判據(jù)成立的條件；如何計(jì)算?A、?G判斷過(guò)程的方向。6熱力學(xué)基本方程（四個(gè)）以及應(yīng)用。7克拉貝龍方程、克勞修斯克拉貝龍方程。應(yīng)用公式的計(jì)算。8氣體恒溫可逆、絕熱可逆過(guò)程中，求算Q、W、?U、?H、?S、?A、?G的計(jì)算題。第三章第三章多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)1偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義；物理意義；能熟練區(qū)別和選擇。2化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用：相平衡和

4、化學(xué)變化方向的判斷。3拉烏爾定律和亨利定律；理想液態(tài)混合物；各組分化學(xué)熱表達(dá)式及應(yīng)用；有關(guān)液相、氣相組成的計(jì)算；混合性質(zhì)。4理想稀溶液的定義；稀溶液的依數(shù)性及簡(jiǎn)單計(jì)算。第四章第四章化學(xué)平衡化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)等溫方程；化學(xué)平衡的條件；學(xué)會(huì)用吉布斯函數(shù)變求平衡常數(shù)。2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；分壓平衡常數(shù)；濃度平衡常數(shù)；它們之間的聯(lián)系。3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)方程的形式有關(guān)；注意對(duì)凝聚態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式。4平衡組成的計(jì)算；濃度、壓力、惰性氣體

5、對(duì)平衡的影響；轉(zhuǎn)化率的概念。5溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響——范德夫方程：微分式、定積分式和不定分式；熟練有關(guān)計(jì)算；并能與平衡組成的計(jì)算綜合分析。6物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵求標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變、直至求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。第六章第六章相平衡相平衡1相律的表達(dá)式及物理意義；學(xué)會(huì)理解簡(jiǎn)單組分、二組分相圖中各區(qū)、線、點(diǎn)表示的相、相數(shù)和自由度F。典型化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度的判斷。杠桿規(guī)則適用的條件。2雙液系汽液平衡相圖。蒸餾和精餾的基本原理。共沸點(diǎn)的

6、特點(diǎn)及意義。3固液平衡系統(tǒng)相圖的繪制方法——熱分析法的原理，學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制最低共熔點(diǎn)相圖。第七章第七章電化學(xué)電化學(xué)1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理——法拉第定律；進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用：弱電解質(zhì)電離度的測(cè)定和難溶鹽溶解度的計(jì)算；強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率的求法：（1）由單獨(dú)離子的無(wú)限稀釋的摩爾電導(dǎo)率求；（2）由已知強(qiáng)電解持的無(wú)限稀釋的摩爾電導(dǎo)率求未知；（3）作圖外推法求。3平均活度、平均活度因子、平均濃度