城固一中屆高三第五次月考化學(xué)試題

1、<p>　　城固一中2007屆高三第五次月考化學(xué)試題</p><p>　　命題人：劉海軍　　　時間：90分鐘　　總分：100分</p><p>　　相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 </p><p><b>　　第Ⅰ卷&l

2、t;/b></p><p>　　一、選擇題（每小題有1個選項(xiàng)符合題意，每小題均為3分，共48分）</p><p>　　1．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mo/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是</p><p>　　A．鹽酸=硫酸=醋酸 B．鹽酸>硫酸>醋酸</p><p>　　C．

3、硫酸>鹽酸>醋酸 D．醋酸>鹽酸>硫酸</p><p>　　2．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n值為</p><p>　　A．1×10－14 B．55.6×107 C．1×10-7 D．55.6</p><p>　　3．向某稀醋酸溶液中滴加一定量

4、的氫氧化鈉溶液后，若溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量等于加入NaOH的物質(zhì)的量，則此時溶液的酸堿性情況是</p><p>　　A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定</p><p>　　4．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的一元酸和一元堿兩種溶液，其PH值分別為3和12，兩種溶液等體積混合后溶液的PH值將</p><p>　　

5、A．≥7 B．＞7 C．≤7 D．＝7</p><p>　　5．向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣（固體）至CO32-沉淀完全后，過濾測得濾液的總質(zhì)量比原NaCO3溶液減少0.13g。若將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液的PH值為</p><p>　　A．14 B．13 C．12 D．10</p><p>　　6．在PH=1

6、的含有M g2+、Fe2+、Al3+的三種離子的溶液中，可能存在的陰離子是</p><p>　?、?Cl-②NO3- ③SO42- ④S2-</p><p>　　A．①② B．②③ C．③④ D．①③</p><p>　　7．將等質(zhì)量的鋅（wg）分別投入VL，PH=3的鹽酸和醋酸中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是

7、</p><p>　　A．0.0325<W<0.065V B．產(chǎn)生H2的量醋酸多于鹽酸</p><p>　　C．平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 D．w≤0.0325v</p><p>　　8．在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-溶液搖勻后用惰性電極電解，通電片刻后

8、，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為</p><p>　　A．8:1 B．16:207 C．35.5:108 D．435:648</p><p>　　9．常溫下等體積PH=2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋，其PH值與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是</p><p>　　A．酸HB是比HA更強(qiáng)的酸。</p><p

9、>　　B．酸HA是比HB更強(qiáng)的酸。</p><p>　　C．稀釋前HA的物質(zhì)的量濃度比HB大。</p><p>　　D．稀釋后HB的物質(zhì)的量濃度比原來大。</p><p>　　10．20ml 1mol/L的醋酸溶液與40ml 0.5mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是</p><p>　　A．[ Na+]

10、＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]</p><p>　　C．[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+] D．[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]</p><p>　　11．有一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-

11、-2e==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是①鋅為負(fù)極，Ag2OO 正極；②放電時正極附近溶液的PH值升高；③放電時負(fù)極附近溶液的PH值升高；④溶液中陽離子向正極方向移動，陰離子向負(fù)極方向移動。</p><p>　　A．都正確 B．只有①② C．①②③ D．①②④</p><p>　　12．在分別盛有

12、飽和KCl溶液和CuSO4溶液的兩個電解槽（電極均是石墨）串聯(lián)起來，通電一段時間后，在甲池（飽和KCl）的陰極收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。那么不考慮其它損耗，在乙池（CuSO4溶液）的陽極收集到的氣體體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）</p><p>　　A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L</p><p>　　13．下列有關(guān)金屬冶煉的

13、說法中，不正確的是</p><p>　　A．用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉</p><p>　　B．在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁</p><p>　　C．用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻</p><p>　　D．熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg</p><p>　　14．現(xiàn)有Mg、Al混合物

14、粉末10.2克，將它溶解在500ml 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則需要加入2 mol/L NaOH溶液體積是</p><p>　　A．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能確</p><p>　　15．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

15、 </p><p>　　A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生</p><p>　　B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極</p><p>　　C．兩燒杯中溶液的pH均增大</p><p>　　D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢</p><p>　　16．向amL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2

16、SO4和NaOH的混合溶液B。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入B的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是</p><p>　　A．90 mL B時，A溶液中金屬離子沉淀完全</p><p>　　B．110 mL B時，沉淀物僅為BaSO4</p><p>　　C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1</p><p>　　D．當(dāng)溶液中含

17、有NaAlO2時，加入B溶液體積：V(B)≥100 mL</p><p><b>　　第Ⅱ卷</b></p><p>　　二、填空題(共52分，每空均為2分)</p><p>　　17．稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH

18、=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“＞”“=”或“＜”回答：</p><p>　　（1）開始時反應(yīng)速率的大小為________。</p><p>　?。?）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________。</p><p>　　（3）反應(yīng)終了，所需時間為________</p>

19、<p>　　18．合金A由四種單質(zhì)組成，經(jīng)一系列反應(yīng)后分別轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體。</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　?。?）合金A由哪4種單質(zhì)組成(寫出化學(xué)式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。</p><p>　?。?）寫出黑色固體H生成氣體F的化學(xué)反應(yīng)方程式

20、 _ 。</p><p>　?。?）寫出向無色溶液C通過量氣體F生成白色沉淀D的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：</p><p>　　、 。</p><p>　　19．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，

21、它們放電時的電池總反應(yīng)方程式都可表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－=4H+，則正極反應(yīng)表示為______________________;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為O2+2H2O+4e－=4OH－，則負(fù)極反應(yīng)可表示為_________________________。</p><p>　　20．銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化

22、銀，有人設(shè)計用原電池原理加以除去其處理方法為：取一內(nèi)壁用NaOH溶液處理過的鋁制易拉罐，放入一定濃度的食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為______________。正極發(fā)生的反應(yīng)為______________。原電池發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。</p><p>　　21．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有

23、少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測定。</p><p>　?、俜Q取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；</p><p>　　②將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；</p><p>　?、廴1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐

24、形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2 mL，試回答：</p><p>　　配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液；必須使用的主要儀器是______________。如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_______mol/L鹽酸。 </p><p>　　滴定終點(diǎn)時溶液顏色由__________突變?yōu)開____________色。

25、</p><p>　　若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會使堿測定值_________（偏大、偏小、無影響）。</p><p>　　不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。</p><p>　　固體試劑NaOH純度計算公式為　　　　　　　　　　　。</p><p>　　22．甲、乙兩

26、瓶新制氯水濃度均為0.1mol/L，如果向甲瓶中加入適量NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶中HClO的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系是甲 乙（填大于、小于或等于），并比較鹽酸、次氯酸、碳酸三種酸的酸性強(qiáng)弱 </p><p>　　23計算題：合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3</p><p>　?。?）某FeO、Fe2O3混合物中，

27、鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為___________。</p><p>　?。?）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。</p><p>　?。?）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：</p>

28、;<p>　　2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。</p><p>　　城固一中2007屆高三第五次月考化學(xué)答卷</p><p>　　相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:

29、64</p><p>　　一選擇題（每小題3分，共48分）</p><p>　　二、填空題(共52分，每空均為2分)</p><p>　　17． （1）_____　　　　___。（2）___　　　　　_____（3）___　　　　　　_____</p><p>　　18． （1） 　_ 、 _ 　 、 _ 　 、 　_

30、 。</p><p>　　（2） _ 。</p><p>　　（3） 　　 、 。</p><p>　　19． __________　　　　　　　____________; ________

31、_　　　　　　________________。</p><p>　　20． _______　　　　　　　　　　_______、________　　　　　　　　　　　　______</p><p>　　__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____________。</p><p>　　21．（1） _________　　　　___

32、__、____　　　　___、（2） _______突變?yōu)開_______色。</p><p>　?。?）_________、（4）__________、（5）　　　　　　　　　　　。</p><p>　　22． 　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　 </p><p>　　23（1）_______　　　　____。（2）

33、____　　　_______（3）______　　　___。</p><p>　　湖南省邵東一中2007屆高三第五次月考化學(xué)答卷</p><p>　　一選擇題（每小題3分，共48分）</p><p>　　二、填空題(共52分，每空均為2分)</p><p>　　17． （1）甲＝乙＝丙。（2）丙＞甲＝乙（3）甲＞乙＞丙</p>

34、<p>　　18． （1）C 、Fe、 Al 、 Si</p><p>　?。?）C+4HNO3(濃)　　 　4NO2↑+CO2↑+2H2O </p><p>　?。?）AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3- SiO32-+2CO2+2H2O =H2SiO3↓+2HCO3-。</p><p>　　19． O2 +4H+

35、+4e-=2H2O 2H2 +4OH--4e-=4H2O </p><p>　　20． 2Al-6e-=2Al3+ 3Ag2S+6e-＝6Ag + 3S2-</p><p>　　2Al+3Ag2S+6H2O＝6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑</p><p>　　21．（1） 100ml容量瓶、