高二新化學

1、<p>　　普通高中課程標準實驗教科書——化學選修2 [人教版]</p><p>　　2005－2006學年度下學期</p><p>　　高中學生學科素質訓練</p><p>　　新課標高二化學同步測試（2）—化學與資源開發(fā)利用</p><p>　　一、選擇題（本小題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確答案）</

2、p><p>　　1．下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 （ ）</p><p>　　A．這種飲料中不含任何化學物質 </p><p>　　B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子</p><p>　　C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 </p><

3、p>　　D．沒有水就沒有生命</p><p>　　2．下列關于硬水的敘述中不正確的是 （ ）</p><p>　　A．硬水中的Ca2+、Mg2+可與肥皂的主要成分結合而生成沉淀，從而浪費肥皂</p><p>　　B．凡含有Ca2+、Mg2+離子的水都是硬水</p><

4、;p>　　C．水的硬度是用CaO的量為標準的</p><p>　　D．1L水中含10 mg CaO（或相當于10 mg CaO）稱為1度</p><p>　　3．下列石油分餾產物中，沸點范圍最高的是 （ ）</p><p>　　A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．燃料油

5、</p><p>　　4．分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是 （ ）</p><p>　　A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分</p><p>　　B．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳汁品加工和釀酒</

6、p><p><b>　　C．膠體的滲析</b></p><p><b>　　D．海水的淡化</b></p><p>　　5．工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產物是 （ ）</p><p>　　A．氯氣 B．氫氣和氯氣<

7、;/p><p>　　C．氫氣和氫氧化鈉D．氯氣和氫氧化鈉</p><p>　　二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）</p><p>　　6．下列哪種工業(yè)生產的過程不必使用電解的方法 （

8、 ）</p><p>　　A．由光鹵石制鎂 B．由黃鐵礦制硫酸</p><p>　　C．由鋁土礦制鋁 D．由海水制氫氧化鈉</p><p>　　7．某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是 （ ）

9、</p><p>　　A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3</p><p>　　8．某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于 （ ）</p><p&g

10、t;　　A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n</p><p>　　9．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ② 加過量的NaOH溶液 ③ 加適量的鹽酸 ④ 加過量的碳酸鈉溶液 ⑤ 加過量的氯化鋇溶液</p><p>　　正確的操作順序是

11、 （ ）</p><p>　　A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①</p><p>　　10．用惰性電極電解500 mL NaCl溶液，當兩極產生氣體的總體積為16.8 mL（標準狀況）時，溶液的pH范圍為

12、 （ ）</p><p>　　A．8 ~ 10 B．10 ~ 12 C．5 ~ 6 D．3 ~ 4</p><p>　　11．為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（ ）</p><p>　　A．氫氣

13、B．一氧化碳 C．酒精 D．碳氫化合物</p><p>　　12．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 （ ）</p><p>　　A．聚乙烯 B．聚丁二烯 C．石油裂化 D．石油裂解</p><p>　　13．下列說法錯誤的是

14、 （ ）</p><p>　　A．煤主要含碳元素外還有少量的氫、氮、硫、氧、硅、鋁、鈣、鐵等元素</p><p>　　B．煤是由有機物組成的復雜的混合物</p><p>　　C．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾方法將它們分離出來</p><p>　　D．石油含有C5—C11的烴，可以通過石油的分餾

15、得到汽油</p><p>　　14．某混合氣體通過溴水（使其褪色），再通過灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色），再通過無水硫酸銅白色粉末（使其變藍色），再通過澄清的石灰水（石灰水由澄清變渾濁，再變澄清），最后剩余氣體在空氣中點燃，火焰呈藍色，該混合氣體是 （ ）</p><p>　　A．水煤氣 B．焦爐煤氣C．石油液化氣 D．高爐煤氣</p>&l

16、t;p>　　15．海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）</p><p>　　A．海水Mg(OH)2Mg</p><p>　　B．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg</p><p>　　C．海水Mg(OH)2MgOMg</p><p>　　D．海水 Mg(O

17、H)2 MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg</p><p>　　三、填空、簡答題（45分）</p><p>　　16．（8分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取燒堿、氯氣和氫氣。</p><p>　?。?）凈化食鹽水時除Ca2+、Mg2+的有關反應為 。</p><p>　?。?）

18、若Cl2在電解液中與燒堿溶液相遇的后果是 。</p><p>　?。?）在 極生成燒堿，其形成是由于 。</p><p>　?。?）鐵網陰極使用石棉隔膜的理由是 。</p

19、><p>　　17．（8分）在氯堿的生產過程中，為什么強調是電解“飽和食鹽水”？用碳棒做電極電解稀的食鹽水時，陽極放出得氣體能不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埜淖冾伾?？為什么？如果要進一步檢驗陽極放出的氣體，如何改進實驗裝置？</p><p><b>　　。</b></p><p>　　18．（12分）“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進

20、行物質合成的化學。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2 molD分子間脫去1 molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質的量之比為1?2反應的產物。</p><p><b>　　填寫下列空白：</b></p><p>　?。?）天然氣主要成分的電子式是

21、；E的化學式是 。</p><p>　?。?）D、G的結構簡式是D 、G 。</p><p>　?。?）寫出下列反應的化學方程式：</p><p>　　A→B ；</p>

22、<p>　　A+F→H 。</p><p>　　19．（8分）在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：</p><p>　?。?）該廢液中可能大量存在的一種陰離

23、子是 （填序號）；</p><p>　　A．SO B．NO C．Cl D．CO</p><p>　　（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；</p><p>　?。?/p>

24、3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：</p><p>　　若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。</p><p>　　20．（9分）用CO和H2在442~473K溫度下，并用鈷（Co）作催化劑，可以反應生成n = 5~8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。</p><p&

25、gt;　　（1）寫出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化學方程式 。</p><p>　?。?）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H2，當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的2/5，通過計算說明有無汽油生成。</p><p>　?。?）要達到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是多少？<

26、/p><p><b>　　參 考 答 案</b></p><p><b>　　一、選擇題</b></p><p>　　1．D 2． B 3． D 4．C 5．C</p><p><b>　　二、選擇題</b></p><p>　　6．B 7．D（

27、解析：物質的選取一要考慮能否和Cl2反應，二要考慮其產物對人體的健康有無影響）</p><p>　　8．B 9．C （解析：C項中，</p><p>　　A項中又引入新雜質Ba2+，B項中產生Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沒有及時過濾出去，又加入鹽酸，沉淀溶解，Mg2+、Ca2+、Ba2+沒有除去。）</p><p>　　10．B 11．D 12．D

28、 13．BC </p><p>　　14．B （解析：水煤氣、焦爐氣、石油液化氣、高爐煤氣的主要成分分別是：CO和H2，CH4、C2H4、CO，C3~C5的烷烴，CO、CO2和N2，能符合題中實驗現象的氣體是焦爐煤氣。） 15．D </p><p><b>　　三、填空題</b></p><p><b>　　16．（共8分）<

29、/b></p><p>　　（1）Ca2+ + CO = CaCO3↓ Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓（2分）</p><p>　?。?）Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO，影響燒堿的產量和質量。（2分）</p><p>　　（3）陰；H+在陰極上得電子生成H2，破壞了水的電離平衡，使溶液中c(OH-)＞c(H+)（2分）</

30、p><p>　?。?）防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而爆炸，又能避免Cl2與NaOH的反應。（2分） </p><p><b>　　17．（共8分）</b></p><p>　　電解稀的食鹽水時陽極放出的氣體是氧氣，氧氣也能與碘化鉀反應生成單質碘（4KI + O2 + 2H2O == 2I2 + 4KOH），碘遇淀粉顯藍色。（4分）&l

31、t;/p><p>　　如果要進一步檢驗陽極放出的氣體，應用向上排空氣法或排水法收集一小試管陽極氣體，然后將一帶火星的木條伸到小試管中，若木條復燃，則說明陽極放出的氣體是氧氣。</p><p><b>　?。?分）</b></p><p>　　18．（共12分）（1） ；Na2C2O4（4分）</p><p>　?。?）HCO

32、ONa；HCOOCH3（4分）</p><p><b>　　（3）（4分）</b></p><p>　　19．（每空2分，共8分）</p><p>　?。?）B （2）NaOH；Al3+ + 4OH= [Al(OH)4]－ （3）11.2 </p><p>　　20．（每小題3分，共9分）</p>&

33、lt;p>　　（1）nCO + (2 n +1)H2 </p><p>　?。?）依題意，在一定溫度和體積下，壓強比等于物質的量之比。</p><p><b>　　則：==</b></p><p>　　解得n = 3，為丙烷，所以無汽油生成。</p><p&