高二化學基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、1高二化學基礎(chǔ)知識總結(jié)高二化學基礎(chǔ)知識總結(jié)一、物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成組成：從宏觀角度講，物質(zhì)由元素組成。構(gòu)成：從微觀角度講，分子、離子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。a)由分子構(gòu)成——固體為分子晶體（稀有氣體除外，直接由原子構(gòu)成）b)由離子直接構(gòu)成——離子晶體c)由原子直接構(gòu)成原子晶體：金剛石、晶體硅、二氧化硅、金剛砂（SiC）稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙、氡金屬晶體：鐵、金、鈉等注：注：1、石墨是混合晶體2、S(S2、S4、S6、S8

2、)、P(Px紅磷、P4白磷)由分子直接構(gòu)成3、所有的酸都由分子構(gòu)成堿一般由離子構(gòu)成，NH3H2O除外，是由分子構(gòu)成鹽一般是離子化合物，AlCl3除外，是共價化合物二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒(2)原子：化學變化中的最小微粒(3)離子：帶電的原子或原子團(4)元素：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱(5)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子注：注：分子比原子穩(wěn)定三、物質(zhì)的分類注：注：1、結(jié)晶水合物是純凈物C

3、uSO45H2OKAl(SO4)212H2OZnSO47H2OFeSO47H2ONa2SO410H2OCaSO42H2O2CaSO4H2O2、溶液是混合物3、高分子化合物是混合物無機物的分類1、單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)注：注：非金屬單質(zhì)種類≠非金屬元素種類（同素異形體）物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機化合物有機化合物3多元酸）、熱穩(wěn)定性】5、鹽離子種類鹽的種類陽離子陰離子正鹽金屬（銨根）酸根酸式鹽金屬H酸根堿式鹽金屬酸根O

4、H復鹽兩種或兩種以上的金屬酸根四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、NH4Cl假升華，分解為NH3和HCl2、褪色墨水加入活性炭——物理變化SO2通入品紅，褪色——化學變化Cl2通入品紅，褪色——化學變化SO2和Cl2一起通入品紅，不褪色：2H2OSO2Cl2→2H2SO42HCl3、去油污汽油清除手上的油污熱的堿液清洗油污四、置換反應的類型條件產(chǎn)物常溫或沸水堿和H2金屬與水高溫、水蒸氣金屬氧化物和H2金屬與酸比H活潑的金屬、非氧化性酸鹽與H2金屬→

5、金屬前者常溫下不與水反應新鹽和新金屬非金屬→非金屬氧化性強置換氧化性弱（除F2）新鹽和新非金屬非金屬→金屬焦炭、H2等與金屬氧化物金屬與非金屬氧化物五、復分解反應條件1.0版本：產(chǎn)生沉淀、氣體、水2.0版本：產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)3.0版本：溶液離子濃度下降六、基本化學量1、阿伏伽德羅常數(shù)定義：12g12C中所含的碳原子個數(shù)約為6.021023，單位為mol12、氣體摩爾體積：標準狀況（0℃，1標準大氣壓）下，1mol的氣體的體積約為