原子與元素周期表

1、1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p ；5s 4d 5p ;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p,1按能量由低到高的順序?qū)懗鰳?gòu)造原理,復(fù) 習(xí),2請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出Li、Na、K電子排布式,1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p ；5s 4d 5p ;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p,,在周期表中，共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。16個(gè)族又可分為 主

2、族、 副族、 Ⅷ族、 0族。,18,16,7個(gè),7個(gè),1個(gè),1個(gè),在元素周期表中，共有 個(gè)橫行， 周期。,7個(gè),7個(gè),1 2 、3 …7、 8910、1112、13…17、18,1~7周期含元素種數(shù)： 。,2\8\8\18\18\32\26,元素按什么排成同一周期？,把能層序數(shù)相同的元素排成同一周期。,元素按什么排成同一族？,把最外層電子

3、數(shù)相同的元素排成同一族。（主族及零族）把外圍（n-1）d與ns上電子總數(shù)相同的元素排成同一族（副族）,第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),一、元素周期表(1)、區(qū)的劃分,除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào),ⅠA~ⅡA族,不相等,ns1~2,,相 等,(n-1) d1~8ns1~2,ⅢA~ⅦA和0族,ns2np1~6,,相 等,ⅢB~ⅦB和 Ⅷ,ⅠB和ⅡB,(n-1) d10ns1~2,不相等,鑭系和錒系,3、族的

4、劃分,1）外圍電子結(jié)構(gòu)相同（價(jià)電子數(shù)相同）,2）元素所在族的判斷：,①主族元素：,②副族元素：,A、電子總數(shù)為3-7，B、電子總數(shù)為8-10，C、電子總數(shù)為11-12，,主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù),以外圍（n-1）d+ns的電子總數(shù)判斷,ⅢB~ⅦB,Ⅷ,ⅠB和ⅡB,練習(xí)：,4d10（特例）,4d105s1,3d34s2,6s2,5s25p4,3s23p6,給出價(jià)電子排布，指明元素位置及所在區(qū)域：,,ns1,ns2,ns2np

5、1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns2np6,S區(qū),p 區(qū),(n-1)d10ns1～2,(n-1)d1～5ns2,(n-1)d6～8ns2,,ds區(qū),d區(qū),答案：橫行七個(gè)周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開(kāi)頭第一個(gè)元素的最外層的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個(gè)1s能級(jí)，其結(jié)尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子排布式不同。,科學(xué)探究（教

6、材p14),探究1：元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期共有多少種元素？寫(xiě)出每個(gè)周期開(kāi)頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？,探究2：元素周期表共有多少個(gè)縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？,答案：18個(gè)縱列；除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等

7、。,探究3：為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？,答案：s區(qū)，d區(qū)， ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。,,副族元素介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過(guò)渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過(guò)渡元素,探究四：副族元素又稱為過(guò)渡元素？,探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到

8、下非金屬性減弱，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。,由于元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。,探究6：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？,,,1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？,（1）1s22s22p63s23p5（2）[Ar]3d104s1,2．由下列元素

9、在周期表中的位置，給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型,（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族,練習(xí)1,練習(xí)2,已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號(hào)以及所屬的周期和族。,熟記1－36號(hào)元素名稱、順序！,3、已知某原子的電子分布是1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。 （1）這元素的原子序數(shù)是多少？ （2）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是主族元素還是過(guò)渡元素？ （3）哪些電

10、子是這個(gè)原子的價(jià)電子。,(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1,答案：,二.元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。,性質(zhì)包括,,核外電子排布,元素的化合價(jià),元素的金屬性和非金屬性,原子半徑,電離能,電負(fù)性,【學(xué)與問(wèn)】,元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？,元素周期表中，同周期的主族元素從左到右：最高化合價(jià)從＋1―

11、→＋7(第二周期到＋5)；最低化合價(jià)從－4―→－1；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,1、原子半徑的周期性變化,2）遞變規(guī)律：,從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大,原子半徑的大小取決于______、______ 兩個(gè)因素；電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑_____ ；核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力越大，將使原子半徑______,能層數(shù),核電荷數(shù),增大,縮小,【學(xué)與問(wèn)2】,同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，因?yàn)?/p>

12、同周期元素原子具有相同的電子能層，但隨核電荷數(shù)增多，核對(duì)電子的引力變大，從而使原子半徑減小。同主族元素，從上到下，原子半徑增大，因?yàn)橥髯逶刈陨系较?，原子具有的電子能層?shù)增多，使原子半徑增大；雖然自上到下核電荷數(shù)也增多可使原子半徑減小，但前者是主要因素，故最終原子半徑增大,元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？,【閱

13、讀與思考】什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？,,（1）鍵合電子,元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。,3.電負(fù)性,2）電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大,電負(fù)性用來(lái)衡量元素在化合物中吸引電子的能力。,(3)電負(fù)性的意義,4）電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：,5）電負(fù)性的變化規(guī)律：,①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，減小,F：4.0 Li: 1.

14、0,電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)數(shù)值,電負(fù)性遞變規(guī)律,6）電負(fù)性的應(yīng)用：,①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8,例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià),③判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù),②判斷化學(xué)鍵的類型,一般：離子鍵 :成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7， 共價(jià)鍵 :成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7,例：H：2.

15、1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl為共價(jià)化合物,科學(xué)探究,如何利用電負(fù)性理論，結(jié)合我們所學(xué)的元素化合物知識(shí)，理解這三對(duì)元素的”對(duì)角線”規(guī)則？,1.0,1.5,2.0,1.2,1.5,1.8,電負(fù)性數(shù)值相近，使他們的性質(zhì)具有一定的相似性,Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。

16、,2、電離能的周期性變化,1）第一電離能(I),①概念: 原子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.,②第一電離能的意義：,衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度，第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子．元素的金屬性越強(qiáng)。,氣態(tài),電中性,基態(tài),失去一個(gè)電子,2）第一電離能的周期性變化,遞變規(guī)律：主族：左→右，大體增大；上→下，減小。,同一

17、周期：由左至右大致增大,同一主族：由上至下大致減小,,,反常例： Li 5.39 Be 8.32 B 8.30 （小） 1s2 ２ｓ2 ２P1 C 11.26 N 14.53 O 13.62（?。?s2 ２ｓ2 ２P4 F 17.42 Ne 21.57,,,3）元素電離能與元素性質(zhì)的

18、關(guān)系,①金屬性與非金屬性,②元素化合價(jià),說(shuō)明：,原子逐級(jí)電離能增大的原因？隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶正電荷原來(lái)越大，要在失去電子需克服的電性引力越來(lái)越大，消耗能量越來(lái)越多。,【學(xué)與問(wèn)】,1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？,堿金屬的第一電離能越小，堿金屬越活潑,2.為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)跟它們的化合價(jià)有什么聯(lián)系？,,因?yàn)樵邮紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失

19、去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子吸引更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。從教材中Na、Mg、Al的電離能的表格可看出，Na的第一電離能較小，第二電離能突然增大(相當(dāng)于第一電離能的10倍)，故Na的化合價(jià)為＋1。而Mg在第三電離能、Al在第四電離能發(fā)生突變，故Mg、Al的化合價(jià)分別為＋2、＋3。,3.原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？,同周期元素：從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小

20、到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。。,同主族元素：自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越容易失去電子電子,,,1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：

21、 6、 半徑：K+>Cl-7、酸性 HClO4>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)28、第一周期有2×12=2，第二周期有2×22=8，則第五周期有2×52=50種元素。,概念辯析,×,√,×,×,×,×,√,×,課堂練習(xí),根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又

22、知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別，其離子方程式為： (3)BeCl2是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為 ，BeCl2水溶液顯酸性，原因是(用離子方程