元素周期律 元素周期表習(xí)題

1、元素周期律元素周期律元素周期表習(xí)題元素周期表習(xí)題.doc元素周期律元素周期表習(xí)題.doc元素周期律元素周期表一、結(jié)構(gòu)1(04ftym)下列表達(dá)方式錯誤的是AA.甲基的電子式B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.碳原子：CD.用小黑點代表未成鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，則15285分子可表示為：(07sdsc)10根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是CA.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B.磷原子不如氮原子和硫原子

2、的得電子能力強C.磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D.磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定2（2004js）下列各項中表達(dá)正確的是AAF—的結(jié)構(gòu)示意圖：BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式：DN2的結(jié)構(gòu)式：3(05qg)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是DA16B26C36D464(05cysm)周期表前18號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)

3、之比為1：2，下列化合物組成符合以上條件的是BA.B.Na2OC.MgCl2D.SO2二、性質(zhì)遞變5（06qg1）下列敘述正確的是DA同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，酸6（06bj）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）BA若R（OH）n為強堿，則W（OH）n1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y

4、是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素7（06tj）下列說法正確的是BAⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強BⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8(06sic)已知1－18號元素的離子aW3、bX、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

5、的是BA、質(zhì)子數(shù)cbB、離子的還原性Y2－Z－C、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD、原子半徑XW9（06js）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是DA元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X