2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題（含答案詳解+作文范文）_第1頁(yè)
已閱讀1頁(yè)，還剩134頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、1第1章緒論緒論1.130.0mL0.150molL1的HCl溶液和20.0mL0.150molL1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計(jì)算過(guò)量反應(yīng)物的濃度。答案答案：1.2稱取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl后，12L0.015mol230.0)(20.030.00.15020.00.1502)過(guò))((Ba(OH)??????????量c稀釋到250mL容量瓶中，計(jì)算c(Zn2)。答案答案：132L0.019

2、88mol250.065.39100.3250)(Zn?????????VMmc1.3欲配制Na2C2O4溶液用于標(biāo)定KMnO4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時(shí)兩種14L0.10molKMnO51?????????c溶液消耗的體積相近，問(wèn)應(yīng)配制多大濃度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na2C2O4多少克？答案答案：O8H10CO2Mn16HO5C2MnO2222424???????????????????

3、???4224OCNa21KMnO51nn????42242244OCNaOCNa21KMnOKMnO51VcVc???????????????若：)OCNa()KMnO(4224VV?則：14422L0.050molKMnO5121)OC(Na??????????ccg67.00.13410100050.0)OCNa(3422??????m1.4用KMnO4法間接測(cè)定石灰石中CaO的含量（見(jiàn)例1.6），若試樣中CaO含量約為40%，為

4、使滴定時(shí)消耗0.020molL1KMnO4溶液約30mL，問(wèn)應(yīng)稱取試樣多少克？答案答案：??g21.0%10010208.5630020.05%40%10010CaO21KMnOKMnO51CaO)(3344????????????????????????sssmmmMVcw1.5某鐵廠化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計(jì)算，直接從所消耗的1722L0.1200molOCrK61?????????c3答案答案：酸堿反應(yīng)中的基本單

5、元：，HCOOH，NaOH6442OHCH21氧化還原反應(yīng)中的基本單元：，，，F(xiàn)e26442OHCH101HCOOH21Ce(IV)根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：?????????????????????????????????Ce(IV))Fe(OHCH101HCOOH21)NaOH(OHCH21HCOOH)(264426442nnnnnnn即：?????????????????????????????????00.302000.000.101

6、000.0OHCH10100.10HCOOH2100.1000.151000.0OHCH2100.10HCOOH)(00.1064426442cccc解得：?????????116442Lmol0833.0)HCOOH(Lmol03333.0)OHCH(cc1.10移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500molL1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL。現(xiàn)移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00mL，酸化

7、后用0.04000molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)需要多少毫升？答案答案：酸堿反應(yīng)中：)NaOH(OCHOKHC3142242nn????????氧化還原反應(yīng)中：??????????????442242KMnO51OCHOKHC41nnmL00.2004000.05300.2500.251500.000.204)KMnO(4????????V第二章第二章思考題與習(xí)題思考題與習(xí)題1已知用生成AsH3氣體的方法鑒定砷時(shí)，檢出限量為1μg

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 眾賞文庫(kù)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論