一、教學(xué)目標(biāo) 高考化學(xué)教學(xué)課件

1、一、教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3.常識性介紹電離平衡常數(shù)。二、教學(xué)重點(diǎn)電離平衡的建立及電離平衡的移動。三、教學(xué)難點(diǎn)外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。四、教學(xué)方法理論推導(dǎo)法。五、教學(xué)用具HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NH3H2O溶液、NaCl溶液各500mL(0.5molL－1)，電解裝置一套，導(dǎo)線若干。六、教學(xué)過程[實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入]

2、教師依次演示HCl、CH3CHOOH、NaOH、NH3H2O、NaCl五種溶液的導(dǎo)電能力并啟發(fā)學(xué)生分析推論，從而得出HCl、NaOH、NaCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，CH3COOH，NH3H2O導(dǎo)電能力弱的結(jié)論。教師及時(shí)把這五種物質(zhì)分類：導(dǎo)電能力強(qiáng)的HCl、NaOH、NaCl叫強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的CH3COOH、NH3H2O叫弱電解質(zhì)。[板書]第三節(jié)電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[討論比較]教師提出設(shè)問：為什么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不同？請

3、從電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因逐步分析。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于溶液里有能自由移動的離子存在。溶液的導(dǎo)電性不同→溶液中自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)的電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離。緊接著板書：[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。繼續(xù)討論比較：為什么強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能完全電離而弱電解質(zhì)只能部分電離呢？引出下一個(gè)問題。[板書]二、弱電解質(zhì)的電離及時(shí)提出問題讓學(xué)

4、生思考：到底弱電解質(zhì)中哪一部分分子能電離呢？講解：其實(shí)每個(gè)弱電解質(zhì)分子的性質(zhì)相同，在溶液中都有電離的可能，只是電離產(chǎn)生的離子在運(yùn)動過程中相互碰撞又結(jié)合成了分子，其電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，開始時(shí)電離速率快，隨時(shí)間推移，電離速度逐漸減小，離子結(jié)合成分子的速率增大，最終必達(dá)到υ(正)=υ(逆)，弱電解質(zhì)的電離在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀態(tài)，引出第三個(gè)問題。[板書]三、電離平衡[引導(dǎo)討論]什么是電離平衡？定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)分

5、子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)叫電離平衡。特點(diǎn)：動、定、變。通過以上學(xué)習(xí)我們知道，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的不同在于電離程度不同，那么怎樣用化學(xué)用語來表示呢？用不同的電離方程式來表示，從而引出第四個(gè)問題。[板書]四、電離方程式教師一邊寫一邊講解，強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號，如：NaCl====NaCl－CH3COOH====CH3COO－H上述表示方式只表示溶液里電解質(zhì)

6、分子和離子的種類，不表示電離程度的大小，不同弱電解質(zhì)電離程度不同，那么可用什么來表示電離程度的大小呢？引出第五個(gè)問題：[板書]五、電離平衡常數(shù)定義：對一元弱酸或一元弱堿來講，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。表示：例CH3COOH的電離平衡常數(shù)為：CH3COOH====HCH3COO－Ka=)COOHCH(c)COOCH(c)H(c33???特點(diǎn)：電離平衡常數(shù)同化學(xué)平衡常數(shù)一樣，不隨濃度的變化