初中化學反應方程式(全)

1、初中化學反應常見基本的化學方程式 初中化學反應常見基本的化學方程式大全 大全：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） ）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃====2MgO（耀眼白光）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃====Fe3O4 （火光四射，黑色固體）3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱====2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃====2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃

2、====2H2O （燒杯內(nèi)壁有水珠生成）6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃====2P2O5 （大量白煙，會溶于水）7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃====SO2 （藍紫色火焰，刺激性氣味產(chǎn)生）8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃====CO2 （發(fā)出白光，澄清石灰水變渾濁）9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃====2CO （無色無味，有毒）（2）化合物與氧氣的反應： ）化合物與氧氣的反應：10.一氧

3、化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃====2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃====CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃====2CO2+3H2O（3）氧氣的來源 ）氧氣的來源13、加熱氯酸鉀：2KClO3 = ﹦ 2KCl+ 3O2（實驗室制氧氣原理 1）14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理 2）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑

4、條件下分解反應：H2O2MnO2=====2H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理 3）二、自然界中的水： 二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電====2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO33、質(zhì)量守恒定律： 質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃====2MgO （最后固體的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量輕了，為

5、什么？）20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （最后溶液的質(zhì)量增加、 減少、不變？）21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱====Cu+H2O四、碳和碳的氧化物： 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì) ）碳的化學性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃====CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫====2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2↑（2）煤

6、爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） ）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C+O2點燃====CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫====2CO28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃====2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： ）二氧化碳的制法與性質(zhì)：58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸 ）酸+堿---

7、-----鹽+水（中和反應） 水（中和反應）60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸 ）酸+鹽--------另一種酸 另一種酸+另一種鹽 另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2

8、HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學性質(zhì) 、堿的化學性質(zhì)（1）堿 ）堿+非金屬氧化物 非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

9、69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2

10、CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質(zhì) 、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽（溶液） ）鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì)-------另一種金屬 另一種金屬+另一種鹽 另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽 ）鹽+酸--------另一種酸 另一種酸+另一種鹽 另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl