雙水解反應(yīng)方程式

1、第頁(yè)共6頁(yè)1雙水解反應(yīng)方程式當(dāng)弱酸的酸酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。例如:泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。3(HCO3)(Al3)3H2O=3CO2Al（OH）3(反應(yīng)可逆)弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解

2、，水解程度增大。有些互促水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行，有些互促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行（俗稱“雙水解反應(yīng)”）。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：Al3與HCO3–、CO32–、HS、S2；Fe3與HCO3–、CO32–；NH4與SiO32等。Fe2(SO4)33Na2CO33H2O=2Fe(OH)3↓3Na2SO43CO2↑Al2(SO4)33Na2CO33H2O=2Al(OH)3↓3Na2SO43CO2↑第頁(yè)共6頁(yè)3(NH4)2SiO

3、32H2O=2NH3H2OH2SiO32NH4()SiO3(2)2H2O=2NH3H2OH2SiO3中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：Al3與HCO3–、CO32–、HS、S2、ClO、ALO2；Fe3與HCO3–、CO32–、ClO、ALO2；NH4與SiO32等。實(shí)際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強(qiáng)的酸的酸根與Fe3、Al3也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。中學(xué)中主要是鋁離子、鐵離子與碳酸根、碳酸氫

4、根偏鋁酸根發(fā)生雙水解：2(M3)3(CO32)3H2O==2M(OH)33CO2(M3)3(HCO3)==M(OH)33CO2其中M代表Al、Fe000000能不能幫我總結(jié)下雙水解的一些常見(jiàn)方程式能不能幫我總結(jié)下雙水解的一些常見(jiàn)方程式1初中化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)初中常見(jiàn)化學(xué)方程式高二化學(xué)方程初中化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)初中常見(jiàn)化學(xué)方程式高二化學(xué)方程式總結(jié)高中常見(jiàn)化學(xué)方程式式總結(jié)高中常見(jiàn)化學(xué)方程式例如AL2(SO4)3和