選修四《影響化學反應速率的因素》教案

1、第二節(jié)第二節(jié)影響化學反應速率的因素教案影響化學反應速率的因素教案月平月平[教學目標教學目標]1知識與技能（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；（2）通過識別有關化學反應速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖分析能力，培養(yǎng)從

2、圖像中挖掘化學信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度，知道科學研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的缺陷，激發(fā)學生投身科學的激情。[教學重點、難點教學重點、難點]壓強對化學反應速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。[教學過程教學過程][導入導入]有些反應速率很快，如爆炸反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的主要因素是反應物本

3、身的性質。爆炸反應石油的形成【結論】對于氣體反應，其他條件不變，壓強增大化學反應速率加快?！驹颉繗怏w壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內活化分子數增加，反應速率增大?！咀⒁狻?.壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響2.對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小3.壓強改變有以下兩種情況A.恒溫、恒容時充入He：壓強變大，但濃度不變，反應速率不變。B.恒溫、恒壓時充入H

4、e：體積變大，壓強不變，濃度減小，反應速率減慢。（三）溫度對化學反應速率的影響[實驗探究實驗探究]課本21頁實驗23同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1molL的硫酸5ml反應的對比表編號0.1molL的Na2S2O30.1molL的H2SO4反應溫度（℃）反應中出現渾濁的時間（秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快。經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到

5、原來的2~4倍?！窘忉尅繛槭裁瓷邷囟葧狗磻俾始涌?？當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大?！菊f明】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大?！緫谩?.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的