化學(xué)反應(yīng)速率教案2

1、備課資料備課資料一、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定一、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行，其數(shù)值不斷變化。一般來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物濃度的降低反應(yīng)速率減慢。但若是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)速率可能是先逐漸增大，后逐漸降低。以鋅粒與1molL1的鹽酸反應(yīng)為例，測(cè)定該反應(yīng)的速率。根據(jù)Zn2HCl======ZnCl2H2↑，Zn是固體，在敞口容器中它們都不存在濃度的概念因此只能測(cè)鹽酸或ZnCl2濃度的變化也可以通過(guò)Zn、H2的變化換算成HCl或ZnCl2的變化

2、來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。二、圖象問(wèn)題二、圖象問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率的圖象問(wèn)題首先要明確橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義，其次當(dāng)曲線變化到平行于橫坐標(biāo)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。常見的圖象題有：(1)時(shí)間一濃度圖。可用于確立反應(yīng)進(jìn)行的方向，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和推斷化學(xué)方程式。(2)時(shí)間一百分含量圖(或轉(zhuǎn)化率)。該圖類似時(shí)間一濃度圖，可以表示反應(yīng)的方向、影響的條件等。三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響歸根到底是濃度的

3、影響，以2S02022SO3為例討論通過(guò)下列方法改變壓強(qiáng)對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響。(1)將容器體積縮小，S02、O2、S03濃度都增大了，所以正反應(yīng)速率(S02與O2的化合反應(yīng))加快了，逆反應(yīng)速率(S03的分解反應(yīng))也B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大答案：AC3把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如右圖所示，其中t1~t2速率變化的主要原因