化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的類型課件22張

1、第19課時┃化學(xué)反應(yīng)的類型,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1 基本反應(yīng)類型,,另一種,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,,一種,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,單質(zhì),化合物,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,交換成分,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2　氧化反應(yīng)與還原反應(yīng),1．概念：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和____發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)是指含氧化合物里的____被奪去的反應(yīng)。2．特點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物中一般含有______元素；②反應(yīng)中一般會發(fā)生_

2、___元素的轉(zhuǎn)移。,氧,氧,氧,氧,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3　復(fù)分解反應(yīng),1．概念：兩種________相互__________，生成另外兩種新的__________，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,化合物,交換成分,化合物,第19課時┃ 考點(diǎn)聚焦,[提示] 酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。,例

3、1　[2012·南充] 下列有關(guān)反應(yīng)類型判斷錯誤的是(　　),第19課時┃ 歸類示例,?　類型一　基本反應(yīng)類型的判斷,命題角度：通過具體的化學(xué)反應(yīng)，或?qū)⒎磻?yīng)類型的信息隱含到圖片中，判斷化學(xué)反應(yīng)類型。,D,第19課時┃ 歸類示例,[方法點(diǎn)撥] 審清題意，根據(jù)各反應(yīng)類型的特征，從微觀角度分析題給各物質(zhì)的類別，或從宏觀角度分析反應(yīng)的形式和特征，最后確定反應(yīng)的類型。,[解析] 化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多”，置

4、換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價不變”。D選項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。,第19課時┃ 歸類示例,?　類型二　復(fù)分解反應(yīng)的研究,命題角度：復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及應(yīng)用等。,例2 　復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 (1)下面有三個化學(xué)反應(yīng)，請你寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①碳酸鉀溶

5、液與石灰水反應(yīng)________________________________________。 ②碳酸鉀和稀鹽酸混合。 ③氫氧化鋇與稀硝酸混合。,第19課時┃ 歸類示例,,,CO32-、H＋,H＋、OH－,第19課時┃ 歸類示例,[解析] 應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。根據(jù)題給信息可知，能結(jié)合生成水、氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子。②中生成水和二氧化碳，

6、則實(shí)際參加反應(yīng)的為CO32-、H＋。③中反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H＋、OH－；NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H＋、OH－，Cl－、Na＋則實(shí)際上不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變。,第19課時┃ 歸類示例,第19課時┃ 歸類示例,?　類型三　非基本反應(yīng)類型的認(rèn)識,命題角度：研究氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等非基本反應(yīng)類型。,例3　[2013·廣西] 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的

7、是 (　　),D,第19課時┃ 歸類示例,,[解析] A、B、C中反應(yīng)物和生成物中元素的化合價都不變；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中元素的化合價為零，所以D中一定有元素化合價的升降。,[方法點(diǎn)撥] 明確氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)的有關(guān)知識是解決這類題的關(guān)鍵。,第19課時┃ 歸類示例,?　類型四　化學(xué)方程式的書寫,命題角度：考查根據(jù)反應(yīng)類型，來書寫化學(xué)方程式的能力。,例4　從Fe、H2O、C

8、O2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(每種物質(zhì)只允許選用一次)，按下述要求各寫一個化學(xué)方程式。 (1)化合反應(yīng)_______________________________________。 (2)分解反應(yīng)_______________________________________。 (3)置換反應(yīng)__________________

9、_____________________。 (4)復(fù)分解反應(yīng)①酸與堿反應(yīng)______________________________________。②堿與鹽反應(yīng)______________________________________。③鹽與鹽反應(yīng)______________________________________。,第19課時┃ 歸類示例,,[解析] 本題屬于給出物質(zhì)按基本反應(yīng)類型要求書寫化學(xué)方程式的考題。要求學(xué)

10、生不但能正確流暢地書寫化學(xué)方程式，而且對四種基本反應(yīng)類型的適用范圍、各種物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律也要有全面的了解，同時還考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識的能力?！懊糠N物質(zhì)只允許選用一次”的限制，大大增加了本題的難度。出于這一點(diǎn)，對每種物質(zhì)的使用要做到綜合考慮，可本著“先死后活”的解答順序。比如在寫分解反應(yīng)化學(xué)方程式時，我們要優(yōu)先考慮KMnO4，因?yàn)樵诔踔须A段我們沒接觸過它其他反應(yīng)，然后再考慮H2O等其他物質(zhì)。又如在,第19課時┃ 歸類示例,,后邊酸與

11、堿的反應(yīng)中，因?yàn)轭}目只有一種酸，所以H2SO4只能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因?yàn)樵趬A與鹽的反應(yīng)中要求必須使用可溶性堿，所以②中的堿只能用NaOH，而將Fe(OH)3用于①中。可見，我們在解答此類考題時，要找用途單一的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂“先死”。對用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂“后活”。,(1)置換反應(yīng)_____________________________________。 (2)復(fù)分解反應(yīng)(非

12、中和反應(yīng))___________________________________________________。 (3)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng))___________________________________________________。 (4)分解反應(yīng)_____________________________________。 (5)化合反應(yīng)__________________________________

13、___。,第19課時┃ 歸類示例,,變式題 以Mg為原料(其他反應(yīng)物自選)，依次按下列反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，且要求前一個反應(yīng)的生成物之一是下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一。,第19課時┃ 歸類示例,,[解析] 本題因好多反應(yīng)物需自選，所以每空均有好多答案(分解反應(yīng)除外)，具有一定的開放性。而它的特殊要求“前一個反應(yīng)的生成物之一是下一個反應(yīng)的反應(yīng)物之一”很類似于成語接龍游戲，在增加本題難度的同時也增加了其趣味性。其解題思路為：有鎂參加的置換反應(yīng)可是鎂