高考化學一輪復習筆記(詳細)

1、第1頁共39頁高考化學一輪復習筆記（詳細）高考化學一輪復習筆記（詳細）必須掌握的化學思想與化學方法必須掌握的化學思想與化學方法1、整體性原則：整體性原則：——學會從整體出發(fā)，全面考慮問題；2、守恒意識：守恒意識：——三大守恒內容：①質量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識：、平衡意識：——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原則、合理性原則——要學會運用常識、常理解題，要學會識別社

2、會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤5、綠色化學思想、綠色化學思想——①原子經濟性；②杜絕污染源6、組成分析、組成分析——組合與拆分；反應物、生成物的分子組成變化7、特征反應（關注典型反應）、特征反應（關注典型反應）——解決問題的突破口；題眼、關鍵字8、具體化、具體化第3頁共39頁金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、離子和由離子構成的物質⑴離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[

3、Ag(NH3)2]＋等；帶負電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。⑵由離子構成的物質（固態(tài)時為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構成的化合物?！咀⒁狻侩x子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結構（電子排布、電性、半徑）和性質（顏色，對某物質的不同反應情況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽離子原子陰離子（簡單陽、陰離子）(二)物質的分類物質的分類1、元

4、素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)①游離態(tài)——在單質中的元素由同種元素形成的不同單質——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫