高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記(詳細(xì))

1、第1頁(yè)共39頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記（詳細(xì)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記（詳細(xì)）必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法1、整體性原則：整體性原則：——學(xué)會(huì)從整體出發(fā)，全面考慮問(wèn)題；2、守恒意識(shí)：守恒意識(shí)：——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識(shí)：、平衡意識(shí)：——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原則、合理性原則——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社

2、會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤5、綠色化學(xué)思想、綠色化學(xué)思想——①原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源6、組成分析、組成分析——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化7、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）——解決問(wèn)題的突破口；題眼、關(guān)鍵字8、具體化、具體化第3頁(yè)共39頁(yè)金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[

3、Ag(NH3)2]＋等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物?！咀⒁狻侩x子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽(yáng)離子原子陰離子（簡(jiǎn)單陽(yáng)、陰離子）(二)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、元

4、素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)①游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫