常熟市高一暑期自主學習化學3

1、1常熟市高一暑期自主學習化學（三）常熟市高一暑期自主學習化學（三）【知識梳理知識梳理】知識點知識點1原子結構與元素性質的關系原子結構與元素性質的關系【1】下列說法正確的是A原子核都是由質子和中子構成的B質子數(shù)相同的粒子其化學性質不一定相同C質子數(shù)不同的原子其質量數(shù)也一定不同D質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同解析：H中只有質子，沒有中子，A錯；Na、Na、NH4質子數(shù)相同，化學性質不同，B正確D錯；質子數(shù)不同，但

2、質子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同，C不對；。答案：B。小結：(1)原子的核電荷數(shù)(Z)=數(shù)數(shù)數(shù)。(2)質量數(shù)(A)=（3）具有相同的（即）的同一類原子叫元素。(4)將原子里具有相同的和的中子數(shù)的元素的原子互稱為同位素。如1H，2H，3H變式1某元素一種同位素的原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是()A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(mn)C.若碳原子質量為wg，此原子的質量為(mn)wgD.核內(nèi)中子的總質量小于

3、質子的總質量[解析]元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對原子質量的概念，若設該核素一個原子的質量為x，并且我們用該核素的質量數(shù)代替核素的相對原子質量時，方有，即x=，C不正確。在原子核nmwx??1212)(wnm?內(nèi)，一個中子的質量比一個質子的質量略大，但核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。［答案］A[規(guī)律總結]分清相對原子質量、質量數(shù)的有關概念，切不可用核素的相對原子質量代替元素的相

4、對原子質量。113知識點知識點3周期與族的概念，元素周期表的結構周期與族的概念，元素周期表的結構元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的性質元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的性質【3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是8C氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱D單質鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣解析解析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹

5、分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應為2，B錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上面，金屬性弱，對應氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上面，金屬性弱，與冷水更難反應。解答：解答：AC小結：原子結構與元素周期表關系的規(guī)律(主族元素)①電子層數(shù)=(電子層數(shù)決定周期數(shù))②最外層電子數(shù)=③核內(nèi)質子數(shù)===④負價絕對值=(限ⅣA一ⅦA)?？键c考點4離子化合物和共價化合物的概念與典型晶體離子化合物和共價化合物的概念與典型晶體【4】下列性質符合分子晶體的是A.熔點

6、1070℃，易熔于水，水溶液能導電B.熔點是10.31℃，液體不導電，水溶液能導電C.熔點97.81℃，質軟，能導電，密度是0.97gcm3D.熔點973℃，熔化時能導電，水溶液也能導電解析：A、D中的物質熔點較高，D中物質熔化時能導電，都是離子化合物；C中物質固態(tài)能導電，應為金屬單質答案：B(1)離子化合物中陰陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。離子晶體一般易溶于水而難溶于有機溶劑中，難壓縮，難揮發(fā)，具有的熔沸點，在水溶液或熔

7、融狀態(tài)下能導電，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。(2)在共價鍵形成的物質中，有一類物質，它們原子間通過共價鍵相互連結向空間伸展形成具有的物質，這類物質中沒有單個的分子存在，這樣的物質所形成的晶體稱為原子晶體，典型的代表物是金剛石，石英(二氧化硅)等。原子晶體一般不溶于任何溶劑，硬度大，具有的熔沸點。在只以共價鍵形成的物質中除了原子晶體外的一系列物質，它們靠分子間作用力按一定的規(guī)則排列形成晶體，這樣的晶體稱為分子晶體。如干冰，冰，白