氨的合成與應(yīng)用小專題復(fù)習(xí)

1、1氨的合成與應(yīng)用小專題復(fù)習(xí)氨的合成與應(yīng)用小專題復(fù)習(xí)任務(wù)一：工業(yè)合成氨（原子結(jié)構(gòu)，熱化學(xué)，化學(xué)平衡，氧化還原）任務(wù)一：工業(yè)合成氨（原子結(jié)構(gòu)，熱化學(xué)，化學(xué)平衡，氧化還原）（1）寫(xiě)出N2的電子式結(jié)構(gòu)式。NH3結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵類型。（2）已知：1molN2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2molN2、8molH2及固體催化

2、劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)有2molNH3，用氫氣表示的反應(yīng)速率為：。氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。若想提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：（任意寫(xiě)一條）。（4）氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：。任務(wù)二：氨的應(yīng)用（物質(zhì)類別、離子方程式、氧化還原、元素周期）任務(wù)二：氨的應(yīng)用（物質(zhì)類別、離子方程式、氧化還原、元素周期）（1）設(shè)計(jì)合成氮肥NH4NO3的流程簡(jiǎn)圖N2NH4NO3課下請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化間相應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子反應(yīng)

3、的寫(xiě)離子方程式。（2）化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)方程式。其中還原劑是，氧化性〉寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素在周期表中的位置。任務(wù)三：電解法合成氨（電化學(xué)原理）任務(wù)三：電解法合成氨（電化學(xué)原理）（石景山期末）（石景山期末）28（1）鈀電極A是電解池的極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。（2）陰極pH變(填變大或變小)，H向極移動(dòng)（填陰極、陽(yáng)極）。（3）若生成1molNH3則

4、需轉(zhuǎn)移mol電子。（4）若電解時(shí)用氫氧燃料電池（電解液為KOH）做電源，則氧氣在極發(fā)生反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為，pH變(填變大或變小)，若有22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移mol電子。任務(wù)四：新方法（熱化學(xué)，化學(xué)平衡，物質(zhì)的量）任務(wù)四：新方法（熱化學(xué)，化學(xué)平衡，物質(zhì)的量）（08廣東）一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：2N26H2O4NH33O2.，進(jìn)一步研究NH3生成

5、量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h，體積為1L）：TK303313323生成NH3量／（10mo1）485960請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）303K時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為molL1h1。（2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用下圖表示完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）在一定條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。A反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等BN2、H2O、NH3、O2

6、分子數(shù)之比為1:3:2:1C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2的同時(shí)，就有1molO2生成（4）達(dá)到平衡后下列能提高N2轉(zhuǎn)化率的是_________________。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（5）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（6）已知：N2（g）十3H2（g）2NH3（g）△H=9

7、2.4kJ?mol－12H2（g）O2（g）2H2O（l）△H=571.6kJ?mol－1求反應(yīng)2N26H2O4NH33O2.的△H=kJ?mol－1知識(shí)梳理知識(shí)梳理化學(xué)平衡H2N2N2NH3H2HSCY固體介質(zhì)鈀電極A鈀電極B氨的合成與應(yīng)用化學(xué)能與熱能平衡電化學(xué)氧化還原化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡物質(zhì)的量化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡離子反應(yīng)化學(xué)平衡3（2）已知：CO（g）12O2（g）=2CO2（g）△H=－283kJmolN2（g）O2（g

8、）=2NO（g）△H=＋180kJmol則反應(yīng)2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）△H=kJmol。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是。①升高溫度，平衡常數(shù)增大②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動(dòng)課后鞏固練習(xí)課后鞏固練習(xí)1短周期元素X

9、、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為—2價(jià)Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色[來(lái)源:]M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（1）XY2的電子式是；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，NY3的體積分

10、數(shù)隨時(shí)間變化如右圖，該反應(yīng)的△H0（填“”“”、“0C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，()2nXmol?4.（崇文二模）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（2）用甲醇替代作為汽車(chē)燃料可降低汽車(chē)尾氣污染。已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為1

11、31.9kJ，2H2(g)=CO2（g）O2(g)2H2O（g）32△H=—594.1kJmol，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。①若A為CO2，B為H2，C為CH2OH則通入H2的一極為極；②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g)△

12、H0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030mol／L，則c(N2O4)=（保留兩位有效數(shù)字）；5.（10分）（1）今有反應(yīng)2H2＋O22H2O構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是，正KOH????極通的應(yīng)是。電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極：。（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。兩電極附近溶液的pH各有何變化？（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。6用