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1、1將30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，過量的銀離子需用2.50mLNH4SCN滴定至終點(diǎn)。預(yù)先知道20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。試計(jì)算(l)AgNO3溶液的濃度(2)NH4SCN溶液的濃度。解：（1）M(Nacl)=58.44gmol作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液體積為30XX2.50=27.48mL………….(1分)n(AgNO3)=n(Nacl)=…………(1
2、分)AgNO3溶液濃度為X1000=0.08450molL………(2分)(2)n(AgNO3)=n(NH4SCN)=C(AgNO3)xV(AgNO3)…………(1分)NH4SCN溶液的濃度為=0.08514molL…….(2分)2.將0.1159molLlAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物試樣0.2255g的溶液中，然后用3.16mL0.1033molLlNH4SCN溶液滴定過量的AgNO3。計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：M(Ag
3、cl)=143.3gmol消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為：10.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL標(biāo)準(zhǔn)NH4SCN相當(dāng)于1.l5mLAgNO3。應(yīng)稱取試樣多少克解：生成AgCl的質(zhì)量為0.1128（30.00－101.15）143.3=299.0mg………(2分)應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為xg，…...........(2分)gMMxMMxKClAgClNaClAgCL299.044.052.0????x=0.14g………….......
4、.................(1分)5己知試樣中含Cl25%~40%。欲使滴定時(shí)耗去0.1008molL1AgNO3溶液的體積為25~45mL，試求應(yīng)稱取的試樣量范圍。解：最小試樣量……………..(2分)10003.143)1008.025(40.0????ClAgClMMx得x=0.2233g…………..…….....…(1分)最大試樣量…………......…..(2分)10003.1431008.04525.0????ClAg
5、ClMMy得y=0.6432g………………………….........................……(1分)6.某混合物僅含NaCl和NaBr。稱取該混合物0.3177g，以0.1085molLlAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的組成。解：設(shè)試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分別為xg和yg，xy=0.3177g………(2分)100076.381085.0???NaBrNaClMyMx004205.09.10245.58
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