液相平衡

1、樂山師范學(xué)院化學(xué)學(xué)院樂山師范學(xué)院化學(xué)學(xué)院物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告學(xué)號(hào)：學(xué)號(hào)：10310099姓名：凌瑤姓名：凌瑤班級(jí)：化教二班班級(jí)：化教二班實(shí)驗(yàn)題目平均室溫：19℃平均氣壓：97.45Kpa同組人：劉思琪劉君靡超安婷婷日期：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.利用分光光度計(jì)測(cè)定低濃度下鐵離子與硫氰酸根離子生成硫氰合鐵離子的平衡常數(shù)。2.通過實(shí)驗(yàn)了解熱力學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)原理Fe3離子與SCN離子在溶液中可生成一系列的絡(luò)離

2、子，當(dāng)SCN離子的濃度增加時(shí)，F(xiàn)e3離子與SCN離子生成一系列的絡(luò)合物。不同的絡(luò)離子色調(diào)也不同。當(dāng)Fe3離子與濃度很低的SCN離子(一般應(yīng)小于5103moldm3)時(shí)，只進(jìn)行如下反應(yīng)：Fe3SCN≒FeSCN2即反應(yīng)被控制在僅僅生成最簡單的FeSCN3絡(luò)離子。其平衡常數(shù)表示為：（1）2[][][]cFeSCNkFeSCN??Fe2離子在水溶液中存在水解平衡，反應(yīng)機(jī)理如下：Fe3SCNFeSCN21KK?AAAAAAAAFe3H20FeO

3、H2H2KAAAAAAAAFeOH2SCNFeOHSCN34KKAAAAAAAAV(NH4SCN4)ML5555V(FeNH4(SO4)ML2552.51V(HNO3)ML577.257.4V(KNO3)ML52425.2526.6根據(jù)計(jì)算結(jié)果配制四種溶液置于恒溫箱3.調(diào)制722型分光光度計(jì)，將波長調(diào)制460nm，然后取少量已恒溫的1號(hào)容液洗比色皿兩次。把溶液注入比色皿置于恒溫夾套中恒溫15分鐘。然后準(zhǔn)確測(cè)量吸光度。更換溶液重復(fù)三次取其

4、平均值。同樣的方法測(cè)量2.3.4號(hào)溶液的光密度。4在35℃下。重復(fù)上述操作。五、數(shù)據(jù)處理與結(jié)果討論1.測(cè)得的吸光度如下表：溫度A1234248℃0.7140.4390.3200.16635.8℃0.7080.4140.2820.1522數(shù)據(jù)處理1）在24.8℃時(shí)：一號(hào)瓶：[FeSCN2]平（1）=[SCN]始=2104molmlA1=K’C（FeSCN2）K’=A1C(FeSCN2)=0.7142104=3.57103二號(hào)瓶：[FeSC

5、N2]平=A2K’=0.4393.57103=1.23104moll[Fe3]=[Fe3]始[FeSCN2]平=0.011.23104=9.877103moll[SCN]=[SCN]始[FeSCN2]平=21041.23104=0.77104moll=1.23104(9.8771030.77104)=161.7323[]2[][]FeSCNkFeSCN????三號(hào)瓶：[FeSCN2]平=A3K’=0.323.57103=8.96105[