液相平衡

1、樂山師范學院化學學院樂山師范學院化學學院物理化學實驗報告物理化學實驗報告學號：學號：10310099姓名：凌瑤姓名：凌瑤班級：化教二班班級：化教二班實驗題目平均室溫：19℃平均氣壓：97.45Kpa同組人：劉思琪劉君靡超安婷婷日期：一、實驗目的1.利用分光光度計測定低濃度下鐵離子與硫氰酸根離子生成硫氰合鐵離子的平衡常數(shù)。2.通過實驗了解熱力學平衡常數(shù)的數(shù)值與反應物起始濃度無關。二、實驗原理Fe3離子與SCN離子在溶液中可生成一系列的絡離

2、子，當SCN離子的濃度增加時，F(xiàn)e3離子與SCN離子生成一系列的絡合物。不同的絡離子色調也不同。當Fe3離子與濃度很低的SCN離子(一般應小于5103moldm3)時，只進行如下反應：Fe3SCN≒FeSCN2即反應被控制在僅僅生成最簡單的FeSCN3絡離子。其平衡常數(shù)表示為：（1）2[][][]cFeSCNkFeSCN??Fe2離子在水溶液中存在水解平衡，反應機理如下：Fe3SCNFeSCN21KK?AAAAAAAAFe3H20FeO

3、H2H2KAAAAAAAAFeOH2SCNFeOHSCN34KKAAAAAAAAV(NH4SCN4)ML5555V(FeNH4(SO4)ML2552.51V(HNO3)ML577.257.4V(KNO3)ML52425.2526.6根據(jù)計算結果配制四種溶液置于恒溫箱3.調制722型分光光度計，將波長調制460nm，然后取少量已恒溫的1號容液洗比色皿兩次。把溶液注入比色皿置于恒溫夾套中恒溫15分鐘。然后準確測量吸光度。更換溶液重復三次取其

4、平均值。同樣的方法測量2.3.4號溶液的光密度。4在35℃下。重復上述操作。五、數(shù)據(jù)處理與結果討論1.測得的吸光度如下表：溫度A1234248℃0.7140.4390.3200.16635.8℃0.7080.4140.2820.1522數(shù)據(jù)處理1）在24.8℃時：一號瓶：[FeSCN2]平（1）=[SCN]始=2104molmlA1=K’C（FeSCN2）K’=A1C(FeSCN2)=0.7142104=3.57103二號瓶：[FeSC

5、N2]平=A2K’=0.4393.57103=1.23104moll[Fe3]=[Fe3]始[FeSCN2]平=0.011.23104=9.877103moll[SCN]=[SCN]始[FeSCN2]平=21041.23104=0.77104moll=1.23104(9.8771030.77104)=161.7323[]2[][]FeSCNkFeSCN????三號瓶：[FeSCN2]平=A3K’=0.323.57103=8.96105[