灤南一中高中化學(xué)方程式(總)

1、1高中化學(xué)方程式高中化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)一、非金屬單質(zhì)F2H2===2HF(陰暗處爆炸)2F22H2O===4HFO2(水是還原劑)Cl2H22HCl(將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl22P2PCl3Cl2PCl3PCl53Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2Cl22FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl22Fe2===2Fe33Cl)?Cl22NaBr===2NaClBr2Cl22Br=2C

2、lBr2??Cl2SO22H2O===H2SO42HClCl2SO22H2O=4HSO42–2Cl–2O23FeFe3O4SH2H2SSFeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N23H2催化劑高溫高壓2NH3N23MgMg3N2P46H24PH3SO2SO2SH2SO4(濃)3SO2↑2H2OS6HNO3(濃)H2SO46NO2↑

3、2H2ON2O22NOCH2OCOH2(生成水煤氣)2CSiO2Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2Cl2SiCl4(SiCl42H2===Si(純)4HCl)Si(粉)O2SiO2SiCSiC(金剛砂)Si2NaOHH2O==Na2SiO32H2↑3、歧化反應(yīng)Cl2H2O==HClHClO（加堿或光照促進歧化：(Cl2H2OHCl–HClO）Cl22NaOH==NaClNaClOH2O(Cl22OH–=Cl–ClO–H2O)Cl22Ca

4、(OH)2==CaCl2Ca(ClO)22H2O(Cl22OH–=Cl–ClO–H2O)3CSiO2SiC2CO↑二金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)（NaMgAlFeCu）的還原性4NaO2==2Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaS==Na2S（爆炸）3SO2I22H2O===H2SO42HII2SO22H2O=4HSO42–2I–2NOO2===2NO2CO22Mg2MgOC(CO2不能用于撲滅由MgCaBaNaK等燃燒的火

5、災(zāi))3NO2H2O===2HNO3NO(NO2不是硝酸的酸酐)CO22NaOH(過量)==Na2CO3H2O2OHCO2=CO32–H2OCO2(過量)NaOH==NaHCO3OHCO2=HCO3–CO2Ca(OH)2(過量)==CaCO3H2OCa22CO2=CaCO3↓H2O?OH2CO2(過量)Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―CO2=HCO3–CO2CaCO3H2O==Ca(HCO3)2CO2CaCO3H2O=Ca22H

6、CO3–CO2(不足)2NaAlO23H2O===2Al(OH)3↓Na2CO3CO2(足)NaAlO22H2O===Al(OH)3↓NaHCO3CO2C6H5ONaH2O===C6H5OH↓NaHCO3SiO2CaOCaSiO3(煉鋼造渣)SiO22NaOH===Na2SiO3H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(制取玻璃)SiO2CaCO3CaSiO3CO2(制取玻璃)五金屬氧化物2Na2O22H

7、2O===4NaOHO2↑2Na2O22H2O=4Na4OH–O2↑Al2O32NaOH===2NaAlO2H2O(Al2O3兩性氧化物)六含氧酸含氧酸1、氧化性:2H2SO4(濃)CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4(濃)S3SO2↑2H2OH2SO4Fe(Al)室溫下鈍化2H2SO4(濃)CuCuSO4SO2↑2H2OH2SO4(濃)2HBr===SO2↑Br22H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)H2SO4(濃)2HI=

8、==SO2↑I22H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)H2SO32H2S===3S↓3H2O4HNO3(濃)CCO2↑4NO2↑2H2OH2SO3X2H2O===H2SO42HX(X表示Cl2Br2I2)2H2SO3O2==2H2SO4H2SO3H2O2===H2SO4H2O2HClO2HClO2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑O2↑2H2O(保存在棕色瓶中)七堿七堿4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3八鹽八鹽2