高中化學(xué)方程式總復(fù)習(xí)_第1頁(yè)
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1、 1 / 25高中化學(xué)方程式 高中化學(xué)方程式 一、非金屬單質(zhì) 一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過(guò)量)==XeF2 2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4 (XeF4 是強(qiáng)氧化劑，能將 Mn2+氧化為 MnO4–)nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)2F2+2NaOH

2、===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF 屬于類(lèi)鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (將 H2 在 Cl2 點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生

3、爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )?Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2? ?Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 ? ?3Cl2(過(guò)量)

4、+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓） ↓）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

5、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O23 / 253、歧化反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2

6、OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H

7、3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金屬單質(zhì) 二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2N

8、aNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由單質(zhì)制備) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+S

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