高中化學(xué)方程式大全

1、化 學(xué) 方 程 式 1 / 9目錄一、 高一化學(xué)方程式 總結(jié) ...................................................................................................1二、 氯的化學(xué)方程式：..............................................................................

2、...........................3三、 氯的離子方程式：.........................................................................................................3四、 鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式 ..............................................................

3、.......................................4五、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式 .....................................................................................................4六、 鐵的化學(xué)方程式 ......................................................

4、......................................................5七、 高中常用的離子方程式 .................................................................................................6一、 高一化學(xué)方程式 總結(jié)(1) 硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2

5、NaCl (2) 碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2↑ (5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反應(yīng)a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =

6、 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na 的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2N

7、a2O b) 鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 △ Na2O2 過(guò)氧化鈉c) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe 及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑ b) 鐵

8、片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH

9、)3 g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al 及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式化 學(xué) 方 程 式 大 全3 / 9h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4

10、+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N 及其化合物的反應(yīng)方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15) 硅 Si 的反應(yīng)方程式 冶煉

11、純硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ b) 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si（純）+ 4HCl二、 氯的化學(xué)方程式：1) Cl

12、2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +

13、2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

14、20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3 與濃 HCl 發(fā)生如下反應(yīng): KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是: DA.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:11 個(gè) Cl 由-1 到-1，未變。（HCl）5 個(gè) Cl 有-1 到 0，被氧化。1 個(gè) Cl 由+5 到 0，被還原。22) 下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是 （ ）A. 5Cl