電解時離子放電順序

1、1電解時離子放電順序電解時離子放電順序一、放電的概念一、放電的概念放電：放電：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。二、離子放電順序二、離子放電順序1、決定離子放電順序的因素、決定離子放電順序的因素:①離子得失電子的能力離子得失電子的能力②離子的濃度離子的濃度③電極材料電極材料多種陰陽離子分別移向陰極陽極時多種陰陽離子分別移向陰極陽極時優(yōu)先放電的是：優(yōu)先放電的是：氧化性、還原性強的離子氧化性、還原性強的離子2、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)(

2、1)陰極陰極:(陽離子得電子陽離子得電子)AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K(2)陽極：陽極：(陰離子失電子陰離子失電子)若陽極是活潑金屬若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表金屬活動順序表Ag以前以前)，溶液中的陰，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子離子一律不放電，而是電極材料失電子。注：電解題優(yōu)先看陽極材料注：電解題優(yōu)先看陽極材料若陽極是惰性若陽極是惰性(Pt、Au、石墨、石墨

3、)，則放電順序如下：，則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子＞含氧酸根離子3電解電解CuSO4溶液溶液陽極陽極：4OH－－4e－＝2H2OO2↑陰極：陰極：2Cu24e－＝2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)：2CuSO42H2O＝2CuO2↑2H2SO4電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。⑷、

4、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解部分被電解，如電解NaCl溶液等。溶液等。陽極陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極陰極(C)：2H2e－＝H2↑總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl2H2O＝2NaOHCl2↑H2↑電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的的組成和濃度，需通入一定量的H