第2講 碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬 學(xué)生用

1、成都起航教育個(gè)性化教育教案質(zhì)量至上精益求精教師:學(xué)生:年級(jí):科目：時(shí)間:20年月日課次：一、教學(xué)目的與考點(diǎn)分析1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。二、教

2、學(xué)內(nèi)容及步驟第2講碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名色態(tài)[來源:Z#xx#]白色晶體細(xì)小白色晶體[來源:學(xué)科網(wǎng)][來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na2CO3溶解度____)，溶液呈堿性物理性質(zhì)穩(wěn)定性____，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易____不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式：__________

3、_________與H＋反應(yīng)與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]與OH－不反應(yīng)，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓2－3_______________________(堿過量)____________________(堿不足)CaCl2不反應(yīng)_化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)硫酸鋁3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑－3主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2Na2

4、CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？3如何鑒別Na2CO3和NaHCO3某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。成都起航教育個(gè)性化教育教案質(zhì)量至上精益求精B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D

5、無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水2焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于________變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無色――→酒精燈灼燒――→蘸取――→酒精燈灼燒――→用鹽酸洗滌――→酒精燈灼燒(3)常見元素的焰色鈉元素____色；鉀元素____色(透過____________觀察)；銅元素________色。特別提醒(1)焰

6、色反應(yīng)為物理變化。(2)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質(zhì)?；煊锈c元素，故用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，一定要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會(huì)干擾鉀元素紫色焰色的觀察。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)1鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。(2)反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO＋H＋===HCO，無色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式

7、：2－3－3HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。－32Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現(xiàn)象：有無色氣體放出。(2)反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。2－33碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合

8、物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)?！纠?】下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3(不考慮HCO和CO

9、的水解)的是()－32－3A0.5L1molL－1NaHCO3＋0.5L0.5molL－1NaOHB0.5L0.75molL－1Na2CO3＋0.5L0.5molL－1HClC0.5L1molL－1NaHCO3＋0.5L0.25molL－1NaOHD1L1molL－1Na2CO3＋1L0.5molL－1HCl【例2】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積