第二單元第3課時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉

1、,第3課時(shí)碳酸鈉碳酸氫鈉氫氧化鈉,要點(diǎn)·疑點(diǎn)·考點(diǎn),碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,,Na2co3 naHco3,,,相互轉(zhuǎn)化,,,+co3+H2o,固體，NaOH,3.(1)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是：有白色晶體析出。(2)如何從NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶體?采用減壓低溫蒸干方法。(3)只用試管怎樣鑒別Na2CO3和H

2、Cl兩種稀溶液? (啟發(fā):兩溶液互滴現(xiàn)象是否相同?)(4)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再產(chǎn)生CO2,此過(guò)程中c(HCO3-)怎樣變化? c(HCO3-)先逐漸變大,后又減小。,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,課 前 熱 身,1．某單質(zhì)跟濃NaOH溶液反應(yīng),再向所得溶液中通入足量的CO2氣體,有沉淀生成,則該單質(zhì)是(BD) A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si2.下列鈉的化合物的用途，各

3、利用了它們的什么性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）（1）用碳酸氫鈉、氧化鎂和碳酸鈣制成的藥片治療胃酸過(guò)多：HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O、2HCl+MgO＝MgCl2+H2O、2HCl+CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+H2O（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若不慎將鹽酸液灑落桌面上，可用碳酸氫鈉處理：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（3）干粉滅火器里裝有90%以上的碳酸氫鈉用于滅火：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H

4、2O,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,,3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），請(qǐng)將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；（2）Na2CO3固體（ NaHCO3 ） 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2+H2O ；（3）NaCl溶液（ NaHCO3 ） HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。,碳酸鈉 碳

5、酸氫鈉 氫氧化鈉,4.向25mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液中緩緩滴加0.1 mol/L 稀鹽酸 75mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO256mL?！窘馕觥?CO32- + H+ ＝ HCO3- 5×10-4 5×10-4 5×10-4 HCO3- + H+ ＝ CO2↑ + H2O2.5×10-4 2.5×10-4 2.5×10-42.

6、5×10-4mol×22.4L/mol=5.6×10-2L = 56mL,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,能力·思維·方法,【例1】下列物質(zhì)中不與NaOH溶液反應(yīng)的是( )①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2 ⑥乙酸乙酯 ⑦NO2 A.①② B.②⑦ C.③④⑦ D.②【解析】“NaOH溶液”包括NaOH和H2O?！敬鸢浮緿,【解題回顧

7、】 NaOH在化學(xué)反應(yīng)中的作用:（1）強(qiáng)堿:提供OH-,表現(xiàn)五大通性；（2）催化劑:如酯的水解反應(yīng)；（3）水解促進(jìn)劑：如R-X的水解；（4）腐蝕作用:如對(duì)皮膚、纖維等。,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,【例2】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量為 ( ) A. 1 mol～2 mol之間 B. 1 mol

8、～4 mol之間 C. 2 mol～4 mol之間 D. 大于4 mol,【解析】 若無(wú)Na2O2固體存在時(shí),2 mol NaHCO3分解至少生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí),還可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以最多不超過(guò)4 mol?！敬鸢浮緽【解題回顧】 CO2與H2O共存時(shí)，CO2完全轉(zhuǎn)化成Na

9、2CO3后，多余的Na2O2再與H2O反應(yīng)。,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,【例3】 若將含HCl 0.20 mol的稀鹽酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為( ),,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,【解析】 本題所給重要信息是:(1)稀鹽酸是滴入到Na2CO3溶液中的,而在這種情況下鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)是分步進(jìn)行的: Na2CO3+HCl＝N

10、aCl+NaHCO3 (1) NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O (2) (2)反應(yīng)物鹽酸的量相對(duì)于Na2CO3的第一步反應(yīng)是過(guò)量的(余0.05mol),相對(duì)于Na2CO3的完全反應(yīng)是不足量的(差0.10mol)。這樣利用題示信息進(jìn)一步分析可知:充分反應(yīng)后反應(yīng)物Na2CO3和HCl都已消耗完全,剩余時(shí)為0mol;兩步反應(yīng)中的HCl都轉(zhuǎn)化為NaCl,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為1:1(物質(zhì)的量之比),因此生

11、成了NaCl為0.2mol;而NaHCO3的量則經(jīng)第一步反應(yīng)生成0.15mol(按不足量),第二步反應(yīng)又轉(zhuǎn)化了(放CO2)0.05mol,最后剩余0.10mol?！敬鸢浮緾【解題回顧】 Na2CO3與HCl反應(yīng)，與滴加順序有關(guān)，解題中要引起重視。,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,延伸·拓展,【例4】（2000年上海高考題）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別

12、逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2 ___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生112mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HC

13、l(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 _____mol/L。(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。,,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,【解析】 試題以

14、天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。對(duì)信息的理解能力、對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。（1）(672 mL/3.32 g)×2.49 g=504 mL。（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3。 n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×(112/22400)mol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mo

15、l=0.02 mol n(H2O)=［(0.45g-(112/22400)mol×18g/mol)/18 g/mol-1=0.02 mol 所以天然堿組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量332）。,,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,（3）7.47 g樣品中： n(Na2CO3)=(7.47g/332g/mol)×2=0.045mol， 則：Na2CO3

16、完全生成NaHCO3消耗HCl 0.045mol；生成672mL CO2，NaHCO3完全生成NaCl消耗HCl：672 mL/22400 mL· mol-1=0.03mol。 故c(HCl)=(0.045mol+0.03mol)/0.030L=2.5mol/L。（4）30mL鹽酸中n(HCl)=0.075 mol， 設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl，由： 2 Na2CO3·NaHCO3 +5HCl

17、＝5NaCl + 3CO2↑+ 3H2O 知需樣品質(zhì)量：(0.075mol/5)×332g/mol=4.98 g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3（無(wú)CO2氣體放出）， 由：2Na2CO3·NaHCO3 +2HCl＝2NaCl + 3NaHCO3 知：需樣品質(zhì)量：(0.075mol/2)×332g/mol=12.45g,,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,討論①0＜W≤4

18、.98，HCl過(guò)量：V(CO2)=(Wg/332g/mol×3)×22400mL/mol=202.4W mL②4.98≤W≤12.45，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g/mol)×2；剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g/mol-1)×2，生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量，故V(CO2) =［0.075 mol-(Wg/3

19、32g/mol×2)］×22400mL/ mol =(1680mL-134.9W) mL③W≥12.45，HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，故 V(CO2)=0?！敬鸢浮?1)504 (2)2 Na2CO3·NaHCO3·2H2O (3)2.50（4）①0＜W≤4.98 V(CO2)=202.4WmL或V(CO2)=(W g/332g/mol×3)×

20、;22400mL·mol-1；②4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9WmL或V(CO2)=［0.075mol-(Wg/332 g/mol×2)］×22400mL/mol；③12.45≤W V(CO2)=0,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,【解題回顧】 本題是有關(guān)NaHCO3和Na2CO3混合物系列計(jì)算，主要考查運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)定量分析問(wèn)題的能力，其難點(diǎn)主要是在第（4）小題的

21、討論上，關(guān)鍵是抓住鹽酸的量是一個(gè)定值，即2.5mol/L×30×10-3L=0.075mol，由此依據(jù)NaHCO3、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)式求得樣品在不同情況下的用量，從而確定W的取值范圍。,碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉,4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。——杜威　　5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{　　6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀

22、規(guī)律。——徐特立　　7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧濉　?、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑帯　?、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚　　10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的

23、。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基　　11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德　　12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰　　15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够　?6、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑帯　?7、

24、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|　　18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧　　19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰　　20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫　　21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

25、　　22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根　　23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了。——高爾基　　24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|　　25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

26、　　13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽

27、回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。6

28、6、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開(kāi)始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲

29、幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒(méi)有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒(méi)有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開(kāi)你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開(kāi)心到老，想想明天美好，相信自己最好