第三節(jié) 酸堿滴定法

1、第二節(jié)第二節(jié)酸堿滴定法酸堿滴定法?酸堿滴定法酸堿滴定法（中和滴定法）：以酸堿反應(yīng)(水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))為基礎(chǔ)的定量分析法2.1酸堿質(zhì)子理論o酸堿質(zhì)子理論o溶劑合質(zhì)子o酸堿反應(yīng)的實質(zhì)o溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)及其常數(shù)o酸堿強度的計算o酸堿溶液pH值的計算酸堿的定義酸堿的定義?電離理論電離理論酸——能電離出能電離出H的物質(zhì)的物質(zhì)?堿——電離出電離出OH的物質(zhì)的物質(zhì)?電子理論電子理論酸——凡能接受電子的物質(zhì)凡能接受電子的物質(zhì)?堿——凡能給出電子

2、的物質(zhì)凡能給出電子的物質(zhì)?質(zhì)子理論質(zhì)子理論酸——凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)?堿——凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)?酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論酸——溶液中凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)溶液中凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)堿——溶液中凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)溶液中凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)特點：特點：1）具有共軛性具有共軛性如：如：HA==A－H2）具有相對性）具有相對性?HCO3－既為酸，也為堿－既為酸，也為堿（兩性（兩性3）具有廣泛性）具有廣泛性H2O中性分子

3、，既可為酸，也可為堿中性分子，既可為酸，也可為堿酸堿質(zhì)子HACAcHH2CO3HCO3HHCO3CO32HNH4NH3HH6Y2H5YHNH3OHNH2OHH(CH2)6N4H(CH2)6N4H?一元酸堿的強度一元酸堿的強度HAH2O==H3OA酸度常數(shù)（酸的解離常數(shù)）AH2O==OHHA堿度常數(shù)（堿的解離常數(shù)）討論：討論：Ka↑，給質(zhì)子能力，給質(zhì)子能力↑強，酸的強度強，酸的強度↑Kb↑，得質(zhì)子能力，得質(zhì)子能力↑強，堿的強度強，堿的強度

4、↑?共軛酸堿對共軛酸堿對HA和A有如下關(guān)系有如下關(guān)系續(xù)?多元酸堿的強度多元酸堿的強度H3PO4==H2PO4HKa1Kb3H2PO4==HPO42HKa2Kb2HPO42==PO43HKa3Kb1討論：討論：?多元酸堿在水中逐級離解，強度逐級遞減多元酸堿在水中逐級離解，強度逐級遞減?形成的多元共軛酸堿對中最強酸的解離常數(shù)形成的多元共軛酸堿對中最強酸的解離常數(shù)Ka1對應(yīng)最弱共軛堿的對應(yīng)最弱共軛堿的解離常數(shù)解離常數(shù)Kb3?酸堿溶液酸堿溶液p

5、H值的計算值的計算強酸（Ca）HA==HAH2O==HOH當Ca＞106molL，忽略水的解離強酸強堿強酸強堿PH值計算值計算強堿（Cb）BH==BHH2O==HOH–精確式當Ca＞106molL，（1）一元弱酸溶液）一元弱酸溶液設(shè)一元弱酸濃度（Ca）續(xù)弱酸弱堿PH值計算??????HAAOHKa???3?????????AHAOHKbwbaKKK??321aaaKKK??321bbbKKK??14132231100.1????????