酸堿中和滴定考題(含答案)

1、第1頁(yè)，共7頁(yè)第四節(jié)第四節(jié)酸堿中和滴定酸堿中和滴定年級(jí)年級(jí)____________________班級(jí)班級(jí)__________________學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)__________________姓名姓名____________________分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)________總分總分一二三四一、填空題一、填空題(共1010題，題分合計(jì)題，題分合計(jì)2929分)1.測(cè)定鋼鐵中的含硫量，通常采用以下方法：將樣品在高溫下灼燒，使燃燒產(chǎn)物全部溶于水，再用標(biāo)準(zhǔn)0.1

2、00molLI2水滴定。這一方法中，選用的指示劑為_(kāi)___，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：顏色由_______色變?yōu)開(kāi)______色，滴入碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。其準(zhǔn)確稱取10.00g鋼樣，氧氣流中充分燃燒，將燃燒產(chǎn)物溶于水制成200mL溶液，從中取出20.0mL，用0.100molLI2水滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去碘水12.5mL，則此種鋼樣含硫量為_(kāi)_________。2.體積和p

3、H都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同濃度的稀鹽酸分別與它們反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗稀鹽酸的量是否相同？其理由是__________。3.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度為0.120molL)滴定20.00mL待測(cè)鹽酸，應(yīng)選用的指示劑是________，當(dāng)指示劑由______色變?yōu)開(kāi)_____色時(shí)，且在_____分鐘內(nèi)顏色不再變化，耗用NaOH溶液21.02mL。重復(fù)滴定操作，第二次耗用相同標(biāo)準(zhǔn)液體積為21.10mL，則待測(cè)HCl的濃度為

4、___________molL。4.為測(cè)定某種工業(yè)燒堿的純度，準(zhǔn)確稱取mg樣品，溶于水制成V1mL溶液，從中取出110放出錐形瓶中，用濃度為CmolL的鹽酸滴定，在到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸V2mL，則此工業(yè)燒堿的純度為_(kāi)____________。得分得分閱卷人閱卷人第3頁(yè)，共7頁(yè)C.滴定管尖嘴部分尚未排除時(shí)，就開(kāi)始滴定操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液凹液面最低點(diǎn)保持水平4.用標(biāo)準(zhǔn)液HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作不

5、正確的是A.滴定過(guò)程中目光一直注視滴定管中液面下降情況B.裝入標(biāo)準(zhǔn)HCl時(shí)，應(yīng)裝至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.開(kāi)始滴定前，從酸式滴定管內(nèi)放出少量鹽酸，使尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)HClD.在錐形瓶下放一張白紙，以便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化5.20mL濃度0.1molL的HxROn的酸溶液與16mL0.25molL的M(OH)y的堿溶液恰好完全中和，則x∶y為A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.為使中和滴定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果盡量準(zhǔn)確，減

6、小因操作引起的誤差，必須A.使標(biāo)準(zhǔn)液濃度較大B.使待測(cè)液濃度較大C.對(duì)待測(cè)液預(yù)熱D.進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算幾次實(shí)驗(yàn)的平均值7.（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與BB與C刻度間相差1mL如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。A.是amLB.是（50a）mLC.一定大于amLD.一定大于（50