酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)

1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)——酸堿中和滴定酸堿中和滴定【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿中和滴定的概念及原理1、概念：用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸）溶液的方法稱為酸堿中和滴定。2、原理：酸提供的H＋和堿提供的OH－恰好完全反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O（等物質(zhì)的量反應(yīng)）。定量關(guān)系：n(H)=n(OH)若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則有n酸=n堿，C酸.V酸=C堿.V堿【知識(shí)點(diǎn)2】酸堿中和滴定管1、兩種滴定管構(gòu)造上的不同點(diǎn)：上端標(biāo)注有________

2、，_________，___________。酸式滴定管玻璃活塞，用于裝______，_____________溶液堿式滴定管帶有玻璃球的橡膠管，用于裝_______溶液2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL等，注意與量筒（無0刻度）比較；3、精確度：0.01ml，取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計(jì)值（注意與量筒（0.1ml）比較）。4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再

3、用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測(cè)液）來潤(rùn)洗。5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。6、滴定時(shí)，左手控制活塞、右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。7、滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)最后一滴液體滴下后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。8、再次進(jìn)行滴定時(shí)，一定要將滴定管內(nèi)液體重新注入至0刻度處，以免滴定時(shí)液體不足。9、實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)【知識(shí)點(diǎn)3】酸堿指示劑的選擇①常用指

4、示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10____②指示劑的選擇原則A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pHB、顏色變化明顯。常用中和滴定指示劑：_______________③指示劑的用量：________滴④滴定終點(diǎn)確定：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)?！局R(shí)點(diǎn)4】酸堿中和滴定操作1、基本儀器有：滴定管（酸式和堿式）、鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）、錐形瓶（可裝待測(cè)液，也可裝標(biāo)準(zhǔn)液）、燒杯（

5、盛廢液，不能裝待測(cè)液）2、酸堿中和滴定操作程序1、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變大，滴定結(jié)果c偏高：①滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失；②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生；③用有刻度的移液管移液時(shí)仰視讀數(shù)；④滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液；⑤錐形瓶用水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗；⑥把移液管尖端部分的殘留待測(cè)液也吹入錐形瓶中；⑦滴定時(shí)，溶液快速成線流下，而使終點(diǎn)確定過遲；⑧標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶?jī)?nèi)：

6、⑨標(biāo)準(zhǔn)液配制好后，倒進(jìn)未用此液清洗過的試劑瓶再取用。2、下列操作會(huì)使鹽酸的體積變小，滴定結(jié)果c偏低：①滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡；②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；③有刻度的移液管移液時(shí)俯視讀數(shù)；④滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接量取待測(cè)液；⑤移液管尖嘴處懸掛的一滴待測(cè)液未“靠”入錐形瓶中；⑥待測(cè)液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶?jī)?nèi)；⑦錐形瓶搖動(dòng)時(shí)，有待測(cè)液濺出；⑧待測(cè)物是固體，稱量時(shí)，已吸潮；⑨近終點(diǎn)時(shí)，就停止振蕩錐形瓶；或確定終點(diǎn)過

7、早；⑩盛裝過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測(cè)液。3、下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響：①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測(cè)液；②向錐形瓶中注入待測(cè)液后，又用蒸餾水沖稀。1、在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。2、酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸（或堿）完全中和所消耗的堿（或酸）的能力，而不是指酸堿中和

8、后溶液的pH＝73、酸堿中和反應(yīng)指示劑選擇：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）前后，溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，這種突變對(duì)于選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑都可選擇（一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊）。4、注意：酸、堿液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發(fā)生變化。例如：用0.1000molLNaOH溶液滴定0.1000molLHCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙；用0.01000molL

9、NaOH溶液滴定0.01000molLHCl溶液（藍(lán)線）：酚酞、甲基紅；用0.001000molLNaOH溶液滴定0.001000molLHCl溶液（紅線）：甲基紅。5、弱酸滴定強(qiáng)堿所選擇的酸堿指示劑一般用無色酚酞；而強(qiáng)酸滴定弱堿則選擇甲基橙。6、酸堿滴定曲線以滴加酸液或堿液的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)，描述酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點(diǎn)附近pH會(huì)發(fā)生突變，因此選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┚湍軠?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；另外，選擇滴