經(jīng)典酸堿中和滴定的練習(xí)

1、第1頁共4頁酸堿中和滴定練習(xí)酸堿中和滴定練習(xí)一、滴定實(shí)質(zhì)一、滴定實(shí)質(zhì)1.酸堿完全中和時(shí)（）A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.酸所能提供的H和堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等C.酸與堿的質(zhì)量相等D.溶液呈中性2物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時(shí)，溶液（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.酸堿性無法判斷3.下列溶液一定是堿性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液顯紅色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后

2、溶液顯黃色二、儀器和藥劑的判斷二、儀器和藥劑的判斷1.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（）A.大于40.0mLB.為40.0mLC.小于40.0mLD.為10.0mL2.在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL

3、3.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL4.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管5.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）三、指示劑的選擇練習(xí)三、指示劑的選擇練習(xí)1.以上是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①

4、甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10現(xiàn)用0.1000molL－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.（08高考）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。用0.1000molLNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）A溶液呈中

5、性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑3.用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)，顏色的變化是（）A.由黃色變?yōu)榧t色B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由橙色變?yōu)榧t色D.由紅色變?yōu)槌壬?已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化情況是（）

6、A.選石蕊作指示劑，顏色由藍(lán)變紅B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙5.咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（）A.品紅溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI一淀粉溶液四、滴定操作正誤的判斷四、滴定操作正誤的判斷第3頁共4頁由此計(jì)算混合物中

7、NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？2.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4ｘH2O，為測(cè)定ｘ的值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。A.稱?。恚缂儾菟峋w，將其配成100mL溶液作為待測(cè)液B.取25mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為aｍｏlL－1的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)A欲配制準(zhǔn)確濃度的草酸待測(cè)液

8、，必須使用的儀器是(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在中，操作時(shí)用手拿錐形瓶。(3)若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測(cè)定的ｘ值將。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VｍL，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，由此計(jì)算出草酸晶體中結(jié)晶水ｘ的值為。3實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；②將濃度為C

9、molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；③取V1mLNaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為CmolL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液；必須使用的主要儀器是________________________。如有1molL和0.1molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_______molL鹽酸，原因是______

10、_____。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_____________突變?yōu)開____________色。若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值__________（偏大、偏小、無影響）。不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值__________（偏大、偏小、無影響）。固體試劑NaOH純度計(jì)算公式為。4維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣

11、中的氧氣氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）（一）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁維生素C含量（二）測(cè)定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2＝C6H6O6＋2H＋＋2I－（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：（1）儀器和用品；（自選，略）（2）試劑：測(cè)定樣品中維生素C的指示劑（填名稱），濃度為7.5010－3molL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，蒸餾水等。（四）實(shí)驗(yàn)過程：（

12、1），潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（2）打開橙汁包裝，目測(cè)顏色：橙黃色；澄清度：好。用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)。）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積滴定次數(shù)待測(cè)液體積滴定前刻度滴定后刻度體積平均值第一次第二次若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此