2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、祝您成功!高考化學(xué)考前沖刺寶典木子德舟提供120082008年高考化學(xué)科考前年高考化學(xué)科考前3030天沖刺寶典天沖刺寶典一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)和盲點(diǎn)匯集一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)和盲點(diǎn)匯集(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚,千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);(2)量器書寫時(shí)不注明規(guī)格,滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式;(3)第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò);(4)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài),△H單位“kJmol”、放熱為“—”、吸熱為“”不寫;(5)

2、書寫電子式時(shí),共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子,離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào);(6)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解:一步寫成和不寫可逆符號(hào);(7)離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要混淆;(7)有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí),小分子往往要丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫;特別強(qiáng)調(diào):只要你以大綱為依據(jù),以教材為根本,扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ),以不變應(yīng)萬(wàn)變,并能針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié),采取有

3、效的補(bǔ)救措施,你就大可不必為高考成績(jī)而過(guò)度地焦慮。附:中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理附:中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理1遷移不當(dāng),與事實(shí)不符:飽和NaCl溶液中,Cl2溶解度減小,但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。2思考問(wèn)題過(guò)于理想化,不從實(shí)際出發(fā):(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與新制Cu(OH)2反應(yīng)鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行;檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X,需要用HNO3酸化,再加AgNO3;檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí),要先用堿中和硫酸,

4、再利用新制氫氧化銅;(2)苯與液溴反應(yīng),稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng);(3)NaHSO4固體中不存在SO42只存在HSO4;(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液;3思維定勢(shì),觀察不仔細(xì),分析不透徹(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚,千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);(2)SO3在常溫下是一種晶體,不是氣體;4規(guī)范書寫:(1)量器書寫時(shí)不注明規(guī)格,滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式;(2)第VIII、第I

5、VA等容易寫錯(cuò),祝您成功!高考化學(xué)考前沖刺寶典木子德舟提供3(7)Al2O3、Al(OH)3有兩性一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解;(8)NaNO3中加入鹽酸,其實(shí)該體系中有H、NO3,當(dāng)H、NO3共存時(shí),具有強(qiáng)氧化性;(9)做平衡類題目時(shí),要先看清題給條件是恒壓還是恒容;(10)檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑,現(xiàn)象明顯,操作簡(jiǎn)便。例:檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或試紙、FeCl2等(

6、外加SCN);(11)合金一般熔點(diǎn)比各組分要低,硬度比各組分大;(12)強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同;(13)氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間;(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子,電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子,寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng);(15)Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化;(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng),要注意題干

7、中“少量”和“過(guò)量”的字樣;過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng),我們一定要考慮;克服易犯的毛病:克服易犯的毛?。?、計(jì)算結(jié)果無(wú)計(jì)量單位,或不能正確使用計(jì)量單位。如:要求表達(dá)摩爾質(zhì)量時(shí)沒(méi)有寫計(jì)量單位,而要求回答相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)卻寫上了gmol。2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量,你卻求其物質(zhì)的量;要求寫出元素名稱,你卻寫了元素符號(hào);要求寫分子式,你卻寫了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;要求寫離子方程式,你卻寫了化學(xué)反應(yīng)方程式;要求寫出A與B兩種有

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