冶金物理化學教程知識點總結

1、三元相圖規(guī)則相率等含量規(guī)則平行于濃度三角形的任何一邊的直線，在此線上的所有點代表的體系中，與直線相對頂角代表的組元濃度均相同。等比例規(guī)則從濃度三角形的一個頂點到對邊的任意直線，線上所有點代表的體系點中，線兩側對應的二個組元濃度之比是常數(shù)。背向性規(guī)則：圖中等比例線上物系點的組成在背離其所在頂角的方向上移動（）時，體系將不斷21OOC??析出組分，而其內組分的濃度將不斷減少，但其他組分的濃度比則保持不變，此項特性稱為背向性規(guī)則。CC杠桿規(guī)則

2、（直線規(guī)則）：若三元系中有兩個組成點和組成一個新的物系，那么點必定落在連MNOOMN線上，其位置由和的質量和按杠桿規(guī)則確定，即：MNMmNmMONOmmNM?反之，當已知物系分離成兩個互相平衡的相或物系、時，、的相點必定在通過的直線上，OMNMNO、物系的質量由杠桿規(guī)則確定：MNOMmMNONm??ONmMNOMm??重心規(guī)則：在濃度三角形中，組成為、、的三個物系或相點，其質量分別為、、，混合形成1M2M3M1m2m3m一質量為的新物系

3、點，此新物系點則位于此三個原物系點連成的內的重心重心上（不是幾何中心，OmO321MMM?而是物理重心）。的位置可用杠桿原則利用作圖法確定（兩次杠桿規(guī)則即可求出點）：OO)(::O::211332321面積比MOMMOMMMmmm????切線規(guī)則：——判定相界線是共晶線還是轉熔線（當然相界線也可能一段為共晶線，一段為轉熔線），從而分析體系點冷卻到該相界線時析出固相的成分。分界線上任意一點所代表的熔體，在結晶瞬間析出的固相成分，由該點的切

4、線與相成分點的連線之交點來表示；當交點位于相成分點之間，則這段分界線是低共熔線（單變線或二次結晶線）；當交點位于相成分點之外，則該段分界線是轉熔線。溫度最高點規(guī)則（阿爾克馬德規(guī)則，或羅策布規(guī)則）：——用以判斷單變線上的溫度最高點，從而判斷溫度降低時，液相成分點沿單變線進行的方向。在三元系中，若連接平衡共存兩個相的成分點的連線或其延長線，與劃分這兩個相的分界線或其延長線相交，那么該交點就是分界線上的最高溫度點。三元系零變點的判斷規(guī)則——判

5、斷零變點的性質，是共晶點還是轉熔點（或包晶點）在復雜三元系中，三條相界線的交點三條相界線的交點其自由度為零，稱為零變點。若三條相界線溫度降低的方向都指向該點，則此點就是三元共晶點（或低共熔點），若三條相界線的溫降方向不全指向三條界線的交點，即有一條或兩條相界線的溫降方向離開該點，則此點稱之為轉熔點（或包晶點）。三角形劃分規(guī)則三角形劃分規(guī)則連線規(guī)則：連接相鄰組分點（體系基本組分點和形成的化合物）構成三角形，穩(wěn)定化合物及基本組分點之間用實現(xiàn)

6、連接，但它們與不穩(wěn)定化合物逐漸的連線用虛線連接。四邊形對角線不相容原理：三元系中如果存在四個固相點（或組分點）構成的四邊形，只有一條對角線上的兩個固相可平衡共存。體系內有幾個無變量點就有幾個分三角形。劃分出的三角形不一定為等邊三角形。三元無變量點的歸屬三元無變量點的歸屬——就近原則就近原則三元無變量點離那個小三角形近，該三元無變量點就是哪個小三角形的無變量點。一般來說對應的無變量點位于該三角形內時，該無變量點為共晶點；對應的無變量點位于

7、該三角形外時，該無變量點為轉熔點。Flood模型特點1)熔渣完全由正負離子組成ΔmixHi=[?(?)?(1)]=[?()?(1)]=0ΔmixHm=∑xiΔmixHi=0ΔmixVi=(???)=(??)=(??)=0ΔmixVm=∑xiΔmixVi=0ΔmixSi=????=???=?ΔmixSi=－∑xilnxi在冶金中的應用：根據(jù)溶液的性質，找出溶液（鋼液）的熱力學性質與組成的關系，建立熱力學模型，計算鋼液中組元的活度，從而影響

8、鋼液（控制）的反應進程。未反應核模型機理氣－固反應由以下步驟組成：氣固反應：固體反應物是致密的；化學反應從固體表面開始向中心進行；反應物與生成物之間有明顯相界面；反應在層間的相界面反應過程；氣體在固體物外的外擴散；氣體與固體物的界面反應，其中包括氣體在相界面上的吸附，脫附，界面反應和新相晶格的重建；氣體通過固相產(chǎn)物層的內擴散1）還原氣體A通過氣相邊界層向礦球表面擴散，即外擴散；2）氣體A向反應界面擴散，鐵離子也通過產(chǎn)物層向內部擴散，稱為

9、內擴散；3）在反應界面上氣體A與鐵氧化物發(fā)生還原反應，包括吸附脫附、界面反應和新相晶格的重建；4）氣體產(chǎn)物通過固體產(chǎn)物層向礦球表面擴散；5）氣體產(chǎn)物離開礦球表面向氣相內部擴散。1）速率微分式：（以氣體濃度隨時間的變化來表示總反應速率）界面化學反應速率：(I))(42平cckrdtdnvc?????式中：為界面化學反應速率，單位；為平衡常數(shù)。)11(Kkk???1??smK產(chǎn)物層內擴散速率：(II)drdcDrdrdcADJee24???