大學物理化學上冊知識點歸納

1、第一章 氣體的 pvT 關系一、 理想氣體狀態(tài)方程pV=（m/M）RT=nRT （1.1）或 pVm=p（V/n）=RT （1.2）式中 p、V、T 及 n 的單位分別為 Pa、m3、K 及 mol。Vm=V/n 稱為氣體的摩爾

2、體積，其單位為m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1 稱為摩爾氣體常數(shù)。此式適用于理想，近似于地適用于低壓下的真實氣體。二、理想氣體混合物1．理想氣體混合物的狀態(tài)方程 （1.3）pV=nRT=（ ）RT ?BB npV=mRT/Mmix

3、 （1.4）式中 Mmix 為混合物的摩爾質量，其可表示為Mmix MB def ?BB y(1.5)

4、 Mmix=m/n= /?BB m ?BB n（1.6）式中 MB 為混合物中某一種組分B 的摩爾質量。以上兩式既適用于各種混合氣體，也適用于液態(tài)或固

5、態(tài)等均勻相混合系統(tǒng)平均摩爾質量的計算。2.道爾頓定律pB=nBRT/V=yBp （1.7）P=?BB p(1.8)理想氣體混合物中某一種組分 B的分壓等于該組分單獨存在于混合氣體的溫度 T 及總體積 V 的條件下所具有的壓力。而混合氣體的總壓即等于各組分單獨存在于混合氣體的溫度、體積條件下產生壓力的總和。以上兩式適用于

6、理想氣體混合系統(tǒng)，也近似（1.14）上述兩式中的 Z 均為實際氣體的壓縮因子。比例常數(shù)B’,C’,D’…的單位分別為 Pa-1,Pa-2,Pa-3…;比例常數(shù) B,C,D…的單位分別為摩爾體積單位[Vm]的一次方，二次方，三次方…。它們依次稱為第二，第三，第四……維里系數(shù)。這兩種大小不等,單位不同的維里系數(shù)不僅與氣體種類有關，而且還是溫度的函數(shù)。該方程所能適用的最高壓力一般只有一兩個 MPa，仍不能適用于高壓范圍。五、對應狀態(tài)原理及壓縮

7、因子1.壓縮因子的對應式 Z PV/(nRT) =pVm/(RT) def（1.15）壓縮因子 Z 是個量綱為 1 的純數(shù)，理想氣體的壓縮因子恒為 1。一定量實際氣體的壓縮因子不僅與氣體的 T，P 有關，而且還與氣體的性質有關。在任意溫度下的任意實際氣體，當壓力趨于零時，壓縮因子皆趨于 1。此式適用于純實際氣體或實際氣體混合系統(tǒng)在任意 T，p

8、下壓縮因子的計算。2.對應狀態(tài)原理Pr=p/pc (1.16)Vr=Vm/Vm,c (1