化學資料

1、化學反應速率、化學平衡、平衡移動三者之間的關系化學反應速率、化學平衡、平衡移動三者之間的關系以一般反應：mA（氣）nB（氣）=pC（氣）qD（氣）Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。改變條件瞬間達到平衡前達到新平衡反應特征改變條件v—t圖象v正v逆v正與v逆的關系平衡移動方向A轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率升高溫度↑↑→↑↑Q→↑↑加入惰性氣體V變小增大壓強mnpq減小壓強注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓

2、”表示降低或減少“—”表示無關或不變“V”表示體積“v”表示速率練習練習1：1、在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1摩升，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到2C1摩升，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2摩升(設溫度不變)，則C1和C2的關系是（）A.C1C2D.2C1=C22、現(xiàn)有可逆反應2ABH2OCD已達到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_____方向移動，理由是_______________________________

3、___3、對于mA(氣)nB(氣)pC(氣)qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（）A.mnpq正反應是放熱反應B.mnpq正反應是吸熱反應C.mn0處于平衡狀態(tài)（已知mnpq），下列說法正確的是（）①升溫時C（B）C（C）的值減小②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大綠（藍）（綠）色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是A、蒸發(fā)濃縮B、加水稀釋C、加入AgNO3D、加入食

4、鹽晶體10、（雙）反應A(g)xB(g)yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反應當A的轉(zhuǎn)化率是50%時，反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的（同溫同壓），則x、y的值可43能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，111、（雙）在容積一定的密閉窗口中，反應AB(g)C(s)達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是A、壓強對該反應的平衡移動沒有影響B(tài)、在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大C、若正反應為吸

5、熱反應，則A為非氣態(tài)D、若正反應為放熱反應，則A為氣態(tài)12、某溫度下，反應H2(g)I2(g)2HI(g)Q在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是A、恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B、恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小C、恒容，升溫正反應速率減小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密閉容器中加入vmolN2和3vmolH2，當反應N23H22NH3達平衡時，混合氣體中N2、H2、NH3分

6、別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變起始物的加入量，但要維持A、B、C值不變，則在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應滿足的條件是（1）若X=0，Y=0，則Z=_______（2）若X=0.75vmol，則Y=________Z=________（3）X、Y、Z應滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是______________________________、________________________。2、

7、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反應N23H22NH3Q達到平衡，測得混合氣體為7體積（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3體積，若反應達到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么：①若a=1c=2則b=_____，在此情況下，反應起始時將向_____方向進行。②若規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則C的取值范圍是__