燃燒熱 中和熱 能源問題

1、燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能源問題能源問題一、燃燒熱1、概念：25℃，101KPa條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。單位：kJmol－12、注意：元素對應的穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)和化學式。H：H2O(l)Li：Li2O(s)Na：Na2O2(s)Be：BeO(s)Mg：MgO(s)Al：Al2O3(s)C：CO2(g)Si：SiO2(g)P：P2O5(s)S：SO2(g)Fe：Fe3O4(g)3、應用：根據(jù)燃燒熱書寫熱

2、化學方程式；根據(jù)燃燒熱計算熱量；根據(jù)燃燒熱計算某些反應的△H二、中和熱1、概念：酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量。2、注意：中和反應中，酸、堿，鹽的狀態(tài)是aq，水的狀態(tài)是液態(tài)。如果使用的是弱酸、弱堿，因為弱酸、弱堿電離會吸收熱量，致使反應產(chǎn)生的熱量要小于中和熱。3、應用：根據(jù)中和熱書寫熱化學方程式；根據(jù)中和熱計算熱量。三、中和熱的測定1、裝置見教材裝置圖2、中和熱的測定的實驗關(guān)鍵是要保證實驗隔熱、保溫、熱量不散失。所以整

3、個實驗中，使用泡沫塑料板作蓋子，使用碎泡沫塑料填充燒杯，使用環(huán)形玻璃棒，溫度計不接觸燒杯底部，目的都是保證實驗隔熱、保溫、熱量不散失。為了保證酸、堿完全中和，常使NaOH過量?？紤]到HCl容易揮發(fā)，一般不采用鹽酸過量。如果50mL0.5molLHCl，則采用50mL0.55molL的NaOH溶液，把整個溶液的質(zhì)量近似看成是100g，則Q=mc△t=0.1kg4.18KJKg℃△t=0.418△tKJ則△H=－=－16.72△tKJmol

4、?！鱄隨△t的增大而減少，放出的熱量0.418△t0.025增多；△H隨△t的減少而增大，放出的熱量減少。四、能源問題1、人類利用能源的三個階段：柴草時期、化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。2、化石能源：主要指煤、石油、天然氣。特點是蘊藏量有限、不可再生。3、新能源：主要指太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能、地熱能、海洋能、風能。特點是除核能外，資源豐富，可以再生，沒有污染。4、能源的兩個核心問題：開發(fā)新的能源和提高能源的利用率。五、強化練習1、