反應熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別

1、編制：高一化學組時間：2013.3.30為明天建業(yè)礪志第1頁共2頁為終身發(fā)展奠基反應熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應熱是近幾年高考的重點內容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內容主要有：熱化學方程式的正誤判斷、比較反應熱的大小、有關反應熱的計算等。反應熱中和熱燃燒熱含義化學反應過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O（l）時所放出的熱量在101kPa時，1mol物質

2、完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量反應特點任何反應中和反應燃燒反應物質狀態(tài)物質的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標準任意物質的量以生成1molH2O（l）為標準以燃燒1mol可燃物為標準△H符號放熱取負值、吸熱取正值負值負值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用△H表示直接描述熱量的變化時不必再指明是放出的熱量，可用△H表示①△H＝∑E（生成物）－∑E（反應物）②△H值與書寫形式有關，單位一般是“kJm

3、ol－1”①電離吸熱、溶解時吸熱或放熱②稀強酸與稀強堿反應的中和熱為57.3kJmol－1穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等說明①在中學階段，如果不指明條件就默認為通常狀況，比較△H的相對大小時要考慮其數(shù)值的“”“－”的問題②用弱酸或弱堿的稀溶液進行中和反應時，每生成1molH2O（l）放出的熱量小于57.3kJ不能根據(jù)反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反

4、應在常溫下也可自發(fā)進行。實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。同樣當“△H”為“－”即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時“△H”為“”即△H＞0。【例題例題1】(09重慶高考)下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）AC2H5OH（l）3O2（g）==2CO2（g）3H2O（g）；△H＝－1367.0k

5、Jmol（燃燒熱）BNaOH（aq）HCl（aq）==NaCl（aq）H2O（l）；△H＝57.3kJmol（中和熱）CS（s）O2（g）===SO2（g）；△H＝－269.8kJmol（反應熱）D2NO2==O22NO；△H＝116.2kJmol（反應熱）解析：解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項錯誤；中和反應是放熱反應，△H應小于0，因此B選項錯誤；

6、熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態(tài)，因此D選項錯誤。只有C選項正確。答案：答案：C【例題例題2】（09四川高考）25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJmol，辛烷的燃燒熱為5518kJmol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.2H(aq)SO42－(aq)Ba2(aq)2OH－(aq)＝BaSO4(s)2H2O(1)；△H＝－57.3kJmol－1B.KOH(aq)H2SO4(aq)＝K

7、2SO4(aq)H2O(l)；△H＝－57.3kJmol－1C.C8H18(l)O2(g)＝8CO2(g)9H2O(g)；△H＝－5518kJmol－1D.2C8H18(g)25O2(g)＝16CO2(g)18H2O(1)；△H＝－5518kJmol－1解析：解析：中和熱的標準是生成1molH2O（l）時所放出的熱量，A項不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項中生成物水為氣態(tài)，應該為液態(tài)。D項中辛烷的物質的量不是1mo

8、l，D中△H＝－11036kJmol－1才正確。所以ACD錯誤。答案：答案：B點撥：點撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學方程式的正確書寫是解該題的關鍵?！纠}例題3】（08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P45O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJmol－1、P－ObkJmol－1、P＝OckJmol－1、O＝OdkJmol－1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（）A.

9、（6a5d－4c－12b）kJmol1B.（4c12b－6a－5d）kJmol1C.（4c12b－4a－5d）kJmol1D.（4a5d－4c－12b）kJmol1解析：解析：由圖可以看出1molP4中有6molP－P鍵，5molO2中有5molO＝O鍵，1molP4O10中有4molP＝O鍵、12molP－O鍵，所以△H＝（6a5d－4c－12b）kJmol1。答案：答案：A點撥：點撥：化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

10、，在斷裂和形成的過程中伴隨著能量的吸收和釋放。檢測題檢測題1、下列說法正確的是（）A.在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ2、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJmol.由此判斷CO的燃燒熱

11、是（）A.283.0kJmolB.566.0kJmolC.283.0kJD.566.0kJ3、已知：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJmol②稀溶液中，H(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJmol下列結論正確的是（）A、碳的燃燒熱大于110.5kJmolB、①的反應熱為－221kJmolC、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJmolD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生

12、成1mol水，放出57.3kJ的熱量4、已知，在25℃、101kPa時，1molC(石墨)完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ。下列說法正確的是()A.在25℃、101kPa時，C(石墨)燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C(石墨)O2(g)=2CO(g)；△H=110.5kJmolB.C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，少放熱283.0kJC.C(石墨)和CO

13、2(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應D.如果金剛石燃燒生成CO2放出的熱量大于石墨，則從石墨轉變成金剛石的變化需要吸熱5、（08四川卷）下列關于熱化學反應的描述中正確的是()AHCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2(－57.3)kJmolB需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應編制：高一化學組時間：2013.3.30為明天建業(yè)礪志第3頁共2頁為終身發(fā)展奠基KJmol1

14、嗎？已知2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O（l）△H=2600kJmol1，能說乙炔的燃燒熱為2600kJmol1嗎？另外，物質的燃燒熱大，其產生的火焰溫度就高嗎？答：“燃燒熱”的定義是：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（或單質）時放出的能量。完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。生成不穩(wěn)定的氧化物

15、所放出的熱量不是燃燒熱，如：C→CO(g)，H→H2O（g）。氫氣在氯氣中雖能燃燒，但其熱效應卻不是燃燒熱，只能稱為反應熱。燃燒熱敘說有兩種形式：一是用文字表示，此時只能用相應的數(shù)值和單位，不能用“—”號。如乙炔的燃燒熱為1300kJmol1；一是用△H表示，此時需用負號表示，如乙炔的燃燒熱△H=1300kJmol1。火焰的溫度與可燃物的燃燒熱和熱量損失（如生成的水等）有關。燃燒熱相差不大時，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低。

16、【例題解析例題解析】例1已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的總能量一定高于C和D的總能量D該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生例2關于吸熱反應的說法正確的是（）A凡需加熱的反應一定是吸熱反應B只有分解反應才是吸熱反應C使用催化劑的反應是吸熱反應DCO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應例3在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H

17、2的是（）A2H2(g)O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H2BS(g)O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)O2(g)==SO2(g)；△H2CC(s)O2(g)==CO(g)；△H1C(s)O2(g)==CO2(g)；△H212DH2(g)Cl2(g)==2HCl(g)；△H1H2(g)Cl2(g)==HCl(g)；△H21212例4灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已

18、知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJmol下列說法正確的是（）A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞例5下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)O2(g)=

19、===CO2(g)ΔH1C(s)O2(g)====CO(g)ΔH221②S(s)O2(g)====SO2(g)ΔH3S(g)O2(g)====SO2(g)ΔH4③H2(g)2O2(g)====H2O(l)ΔH52H2(g)O2(g)====2H2O(l)ΔH621④CaCO3(s)====CaO(s)CO2(g)ΔH7CaO(s)H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH8A①B④C②③④D①②③例6已知反應：①101kPa時，2C(

20、s)O2(g)====2CO(g)；ΔH=221kJmol1②稀溶液中，H(aq)OH====(aq)H2O(l)；ΔH=57.3kJmol1下列結論正確的是（）A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B①的反應熱為221kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量例725℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJmol1

21、、285.8kJmol1、890.3kJmol1、2800kJmol1，則下列熱化學方程式正確的是（）AC(s)O2(g)====CO(g)ΔH=393.5kJmol121B2H2(g)O2(g)====2H2O(g)ΔH=571.6kJmol1CCH4(g)2O2(g)====CO2(g)2H2O(g)ΔH=890.3kJmol1DC6H12O6(s)3O2(g)====3CO2(g)3H2O(l)ΔH=1400kJmol121例8已

22、知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJmol—1lBC2H2(g)＋52O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJmol—1C2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJmol—1D2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H

23、2O(l)；ΔH＝bkJmol—1例9CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。化學鍵C－HC＝CC－CH－H鍵能（kJmol—1）414.4615.3347.4435.3試計算該反應的反應熱例10在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1molHH鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molClCl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1molH2的能量變化是。例1

24、1將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJmol—1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。例1210g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的

25、燃燒熱為，熱化學方程式為。例13實驗室用50mL0.50molL1鹽酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)經數(shù)據(jù)處理，t2t1=3.4℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=