第3節(jié) 元素周期表的應用第2課時

1、1第3節(jié)元素周期表的應用（第2課時）學案【學習目標學習目標】1.掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律2.能運用原子結構的理論初步解釋這些遞變規(guī)律其中重難點為:同主族元素性質的遞變規(guī)律【自學探究自學探究】1、第ⅦA族元素包括氟（F）、、、、五種元素。它們在原子結構上的異同點表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是個，而電子層數(shù)則從增加到。在性質上其相同點表現(xiàn)為都是活潑的，他們存在的最高加氧化物對應的水化物具有很強的性，它們都能形成，在氧化還原反應中，它們的單質常做

2、；不同點表現(xiàn)為從氟到碘，單質與氫氣發(fā)生的化合反應越來越（填“難”或“易”）進行。2、人們預測某種元素的性質常根據(jù)，具體表現(xiàn)為同主族元素原子從上倒下電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，從而引起有關化學性質的遞變；同周期元素原子自左向右，核電荷數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力，從而引起化學性質的變化?！竞献鹘庖?、精講點撥合作解疑、精講點撥】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、同主族（ⅠA和ⅦA族）元素性質的遞變規(guī)律請大家閱讀課本P22

3、24上半部分，討論、思考并完成下列內容：1.ⅦA族元素的原子結構有何異同點？元素的性質是如何變化的？（1）鹵素單質與氫氣反應名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2＿＿＿＿＿H2F2====2HFHF很穩(wěn)定3【總結運用總結運用】1.總結本節(jié)課中你得收獲與不足或存在得問題：2.下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱3.電子層數(shù)相同的三種元素

4、X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）（A）原子半徑X＞Y＞Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z（D）單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z4.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）（A）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4.鐳是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下

5、列關于鐳的性質描述中，不正確的是()（A）在化合物中呈2價（B）單質能與水反應放出氫氣（C）氫氧化物呈兩性（D）碳酸鹽難溶于水5下列敘述不正確的是()（A）H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強（B）RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱（C）Na、Mg2、Al3的氧化性依次減（D）H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強6.下列說法正確的是()（A）同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質量最大（B）ⅥA族元素的原子，其半徑越