高中化學_定義總結(jié)

1、（一）掌握基本概念（一）掌握基本概念1分子：分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（2）按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2原子：原子是化學變化中的最小微粒。即在化學反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體

2、）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。3離子：離子是指帶電荷的原子或原子團。（1）離子可分為：陽離子：Li、Na、H、NH4…陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在離子的物質(zhì)：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…4元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同—類原子的總稱。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別

3、與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）—同素異形體。（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素：是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6核素：核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其

4、壽命足以被觀察的一類原子。（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質(zhì)幾乎是相同的。7原子團：原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾種類型：根（如SO42、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱

5、自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基CH3）。8物理性質(zhì)與化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等物理變化和化學

6、變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。氟是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na＜Ag；②變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如Fe3＞Fe2，MnO4?＞MnO42?＞MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高，氧化性越強，如HNO3＞HNO2，濃度越大，氧化性也越強，如濃HNO3＞稀HNO3濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如

7、氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。14還原性：物質(zhì)在化學反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強的還原性。物質(zhì)還原性的強弱取決于該物質(zhì)在化學反應(yīng)中失去電子能力的大小。元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性也越強，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強。元素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價

8、態(tài)降低，還原性越強。如含硫元素不同價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3＞P4＞PO33?；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2等。15揮發(fā)性：液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密閉保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。1

9、6升華：在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有I2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。17穩(wěn)定性：是物質(zhì)的化學性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，其化學穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩(wěn)定性。18

10、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；（2）常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油的各種餾分?！咀⒁狻坑赏禺愋误w組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H2O與D

11、2O混合為純凈物。19單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。20化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。21酸：電離理論認為：電解電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸。常見強酸：HClO4、H2S

12、O4、HCl、HBr、HI、HNO3…常見弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…22堿：電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫堿。常見強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常見弱堿：NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…23鹽：電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類：①正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4…②