高中化學(xué)平衡總結(jié)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（1）概念：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（2）對可逆反應(yīng)概念的理解1）可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指條件相同、同時進行。2）表示方法：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“”表示可逆反應(yīng)。3）可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。4）存在平衡狀態(tài)2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)

2、正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。（1）定義中的要點關(guān)系化學(xué)平衡的研究對象：可逆反應(yīng)。“平衡”是在一定條件下建立起來的，對于一個給定的可逆反應(yīng)，若起始條件相同則平衡狀態(tài)也相同，不同的起始條件，平衡狀態(tài)不同?！皏(正)=v(逆)”是平衡的本質(zhì)，“百分含量保持一定”，“濃度保持一定”是化學(xué)平衡的現(xiàn)象。（2）化學(xué)平衡的特征“逆”：是可逆反應(yīng)?！皠印保菏莿討B(tài)平衡?！暗取保浩胶獾?/p>

3、v(正)=v(逆)0?！岸ā保浩胶鈺r組分的百分含量不變?！白儭保喝舾淖儣l件，平衡可被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著體積減少移動。減小壓強，會使化學(xué)平衡向著體積增大的方向移動。注意：（1）對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)I2

4、(g)在這種情況AAAAAA下，增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動。（2）固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認為改變壓強不能使化學(xué)平衡移動。（3）同等程度的改變反應(yīng)混合物中的各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響。如合成氨反應(yīng)平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別由0.1molL、0.3molL、0.2molL同時增加一倍，即0.2molL、0.6molL、0.4molL，

5、此時相當(dāng)于壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動。（4）在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。但是考慮對最終平衡狀態(tài)的影響時，則應(yīng)該從壓強改變上去考慮。（詳見技巧思維）（5）加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。例如（1）恒溫恒容時：充入惰性氣體體系總壓強增大，但是平衡體系的壓強并沒有改變，所以化學(xué)????引起反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡

6、也不移動。（2）恒溫恒壓時：充人惰性氣體容器容積增大體系總壓強不變，但是平衡體系壓強減????引起????引起小反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。????引起還有一種類型題，表面上看與壓強沒有什么關(guān)系，但其實就是用壓強來解釋的。例如常見的有兩個起始體積相同的密閉容器甲和乙，甲保持恒容，乙保持恒壓。我們在解決這類問題時，可以把它轉(zhuǎn)化為壓強對平衡的影響。甲保持恒容了，隨著反應(yīng)的進行，如果是向氣體體積縮小的方向來進行的話，那就等于是