高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)材料

1、1高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)材料（方程式）高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)材料（方程式）一、教材中涉及的離子檢驗(yàn)一、教材中涉及的離子檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現(xiàn)象———定結(jié)論1、SO42－的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32－的檢驗(yàn)：取待測(cè)液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測(cè)液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO32－3、Cl－的檢驗(yàn)

2、：待測(cè)液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明有Cl－4、Na＋、K＋的檢驗(yàn)：用鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有鈉元素。若產(chǎn)生的火焰透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素5、Al3＋的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al3＋6、Fe3＋的檢驗(yàn)：待測(cè)液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3＋FeCl3KSCN=Fe(SCN)33KClFe33SCN

3、=Fe(SCN)3或者取待測(cè)液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3＋7、NH4＋的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加強(qiáng)堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4＋二、二、（必修一）教材中出現(xiàn)的重要方程式（題號(hào)帶下劃線的教材上有離子反應(yīng)方程式請(qǐng)寫出）（必修一）教材中出現(xiàn)的重要方程式（題號(hào)帶下劃線的教材上有離子反應(yīng)方程式請(qǐng)寫出）1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（膠體）＋3HCl2、鈉在空氣中燃燒：

4、2NaO2△Na2O2（淡黃色）3、鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑2NaH2O＝2Na2OHH2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑2Na2O22H2O=4Na4OHO2↑5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O26、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)△Fe3O44H2↑7、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑2Al2OH2H2O

5、=2AlO223H2↑8、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O36HCl===2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O9、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O32NaOH===2NaAlO2H2O330、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2O22NO放電或高溫31、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NOO2=2NO232、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO33、合成氨反應(yīng)：N2＋3H2催化劑高溫高壓2NH334、碳酸氫氨受熱分解：NH

6、4HCO3△NH3↑H2O↑CO2↑35、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O36、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：2NH4ClCa(OH)2△CaCl22H2O2NH3↑37、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)△CuSO42H2OSO2↑38、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C2H2SO4(濃)△CO2↑2SO2↑2H2O38、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)===Cu(NO3)22H2O2NO2↑40、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO

7、3(稀)===3Cu(NO3)24H2O2NO↑41、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OHCO2OH=H2OCO2242、碳酸鈉變?yōu)樘妓釟溻cNa2CO3H2OCO2=2NaHCO3CO2H2OCO22=2HCO2三、三、（必修二）要求掌握的化學(xué)方程式（對(duì)照課本完成）（必修二）要求掌握的化學(xué)方程式（對(duì)照課本完成）1、Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）2、鈉的制備3、鎂的制備4、鋁的制備5、聚乙烯的制備6、制備水煤氣